Ионообменные реакции с участием слабых электролитов и комплексных ионов

Молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

7. Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

8. Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные.

9. Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

10.В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается:

11.

12.H₂⁰ - 2ē ® 2H⁺

13.S^-2 - 2ē ® S⁰

14.Al⁰ - 3ē ® Al⁺³

15.Fe⁺² - ē ® Fe⁺³

16.2Br ^- - 2ē ® Br₂⁰

17.

18.Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.

19.

20.Mn⁺⁴ + 2ē ® Mn⁺²

21.S⁰ + 2ē ® S^-2

22.Cr⁺⁶ +3ē ® Cr⁺³

23.Cl₂⁰ +2ē ® 2Cl^-

24.O₂⁰ + 4ē ® 2O^-2

25.

26.Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.

Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием. Степень гидролиза

 

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.

Степень гидролиза.

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей^[1]:

· 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени