Атомная модель. Квантовые числа. Принцип Паули

Бо́ровскаямоде́льа́тома (Моде́льБо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать непрерывно, и очень быстро, потеряв энергию, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему Бор ввел допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определенным (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причем стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка. Ква́нтовое число́ в квантовой механике — численное значение какой-либо квантованной переменной микроскопического объекта (элементарной частицы, ядра, атома и т. д.), характеризующее состояние частицы. Задание квантовых чисел полностью характеризует состояние частицы. При́нципПа́ули (принцип запрета) — один из фундаментальных принципов квантовой механики, согласно которому два и более тождественных фермиона не могут одновременно находиться в одном квантовом состоянии.

Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского

Принцип Паули: В атоме не может быть даже 2-ух электронов с одиннаковым набором всех 4-х квантовых чисел
Правило Хунда: При заполнении электродами орбитали, сначало с одним спинным вращением, затем с противоположным. Max – когда квантовое число по модулю было max.

Правило Клечковского: Заполнение электронами орбитали проходит в порядке увеличения(n+l). В случае одиннаковых значений этой суммы, предпочтение отдается орбитали с большим значением L