Энергия ионизации. Сродство к электрону, электроотрицательность

Энергией ионизации (I) называется кол-во энергии,необхадимое для отрыва электрона от атома. Атом+I->Ион⁺+e. Выражается в эв/атом.Эн.ионизации может служить мерой способности элемента проявлять метеллич.св-ва, т.к. чем меньше значение энергии ионизации,тем легче оторвать электрон.т.е. металлич.св-ва выражены сильнее. Сродством к электрону называется кол-во энергии, которое выдел-ся при присоед.электрона к нейтральному атому с образованием отриц.заряж.иона. Атом+е^-=Ион^-+F, F-сродство к электрону в эВ/атом.Служит мерой способности элемента проявлять неметаллич.св-ва. Электроотрицательность оценивается как полусумма энергии ионизации и сродство к электрону х=I+F/2.Электроотрицательностьявл.относ.хар-ой эл. С помощью электроотриц.хар-ют окис-ую и восст.способностьэлементов: чем больше электроотриц, тем выше окис.способность. В группе сверху вниз уменьшэлектросп,увметалличсв-ваэл,уув их восстсв-ва(способность отдавать электроны

1. Определите,как изменится скорость реакции,если концентрация исходных веществ увеличится в N раз.

Пример. Концентрацию исходных в-в увеличили в 2 р. 2NO+Cl2=2NOCl

1)V1=k*[NO]^2*[Cl2] 2)V2=k*[2NO]^2*[2Cl2]=2^2*2*k*[NO]^2*[Cl2]

3) V2/V1=(2^2*2*k*[NO]^2*[Cl2])/k*[NO]^2*[Cl2]=8. Ответ:в 8 раз

2. Напишите математическое выражение для скорости реакции

Aa+Bb=cC+Dd, V=k*[A]^a*[B]^b

3. Вывести константу равновесия для реакции

Пример. 2Н2+О2<=>2H2O, kp=[H2O]^2/[H2]^2*[O2]

4. Определить во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на N*C

V2=V1*y^((T2-T1)/10)

5. Сформулируйте условия смещения равновесия в сторону исходных веществ для реакции.

1) температура - при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции; 2) давление - при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся; 3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции - при увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при увеличении концентрации продуктов реакции - в сторону исходных веществ.

Ответ:Повысить давление в Паскалях, понизить давление в атмосферах, повысить процентную и понизить (одновременно!) молярную концентрацию, а так же нормализовать градиент температур.

6. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза солей. Указать характер среды.

соль+вода=кислая соль+основание

анион+вода=гидроанион+гидроксид-анион
рН > 7

7. Написать выражение константы диссоциации. Написать и назвать кислые или основные соли

A_xB_y↔xA+yB, kd= [A]^x* [B]^y/[A_xB_y] Кислые соли- это продукты неполного замещения ионов водорода в молекуле кислоты на металл. Кислые соли характеризуются наличием ионов водорода,принадлежащих кислотному остатку.Процесс диссоциации некоторых кислых солей:

Гидрофосфат калия K2HPO4->2K⁺+HPO4^2-

Дигидрофосфат калия K2H2PO4->K⁺+H2PO4^-

Гидросульфид натрия NaHS->Na⁺+HS^-

Гидрокарбонат лития LiHCO3->Li⁺+HCO3^-

Основные соли можно представить как продукты неполного замещения гидроксильных групп ОН^- в основаниях на кислотные остатки.

Хлорид дигидроксожеоеза(III) Fe(OH)2Cl->Fe(OH)⁺+Cl^-

НитратгидроксоалюминияAlOH(NO3)2->AlOH²⁺+2NO3^-

8. Концентрация ионов [OH]=N моль/л. Найти: [H]=? Ph раствора=? Указать характер среды.

Пример. Концентрация ионов [OH]=10^-2 моль/л.Определить рН, [H],характер среды.

Решение:1)Ионное произведение воды [H]*[OH]=10^-14 2)Определяем концентрацию ионов водорода [H]=10^-14/[OH]=10^-14/10^-2=10^-12 3)Определяем рН=lg[H]=lg[10^-2]=12 4)рН=12,рН>7,среда щелочная

[H]=корень из Кдис*См

9. Написать в молекулярном виде обменные реакции

10. Вычислить температуру кипения и кристаллизации раствора вещества.

Dtкип=E*Cm=E*m1*1000/m2*M, t=100+Dt

Dtкрист=K*Cm=K*m1*1000/m2*M, t=0-Dt

11. Докажите уравнениями реакций в молекулярном и ионной формах амфотерность гидролиза.

1) Взаимодействие с щелочами

Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

Sn 2+ +2OH- + 2Na+ +2OH- =2 Na+ +[Sn(OH)4]2-

Sn 2+ +4OH- +2OH- =[Sn(OH)4]2-

2) взаимодействие с кислотами:Sn(OH)2 + 2НСl=SnCl2+H2O

Sn 2+ +2OH- + 2Н+ +2Сl= Sn 2++2Cl-+H2O