Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов (среда раствора щелочная)

21.- 21.). Во многих случаях степень окисления атома элемента не совпадает с числом образуемых им связей, т.е. не равна валентности данного элемента.Особенно наглядно это видно на примере органических соединений. Известно, что в органических соединениях валентность углерода равна 4(образует четыре связи), однако степень окисления углерода, как легко подсчитать, в метане СН4 равна -4, метаноле СНзОН -2, в формальдегиде СН2О 0, в муравьиной кислоте НСООН +2, в СО2 +4. Валентность измеряется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму. Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный характер. Для определения степени окисления (СО) атомов в молекулах органических веществ существуют разные приёмы, вот один из способов. Он означает, что более электроотрицательный атом, смещая к себе одну электронную пару, приобретает заряд -1, две электронных пары - заряд -2. Связь между одинаковыми атомами не дает вклада в степень окисления. Таким образом, связь между атомами С-С соответствует нулевой степени их окисления. В связи C-H углероду как более электроотрицательному атому соответствует заряд -1, а в связи C-O заряд углерода (менее электроотрицательного) равен +1. Степень окисления атома в молекуле подсчитывается как алгебраическая сумма зарядов, которые дают все связи данного атома.2)Простые и сложные веществаИтак, давайте определимся, что такоепростые вещества— это вещества, образованные из атомов одного элемента.Например, железо — Fe, азот - N2, ртуть — Hg.При написании формул таких простых веществ есть одно маленькое секретное правило: если простое вещество — газ, то его молекула двухатомная:N2, H2, O2, Cl2 (кроме брома и йода — эти вещества твердые) если простое вещество твердое или жидкое, то его молекулу записываем в виде одного элемента:С, Fe, Pt, S, Ca и т.д.

Сложные вещества..или химические соединения, — это вещества, образованные атомами разных элементов.Самый простой пример — H2O — водичкаВ сложных веществах сразу встает проблема как правильно писать эти формулы….Есть 2 понятия, которые надо знать и уметь отличать друг от друга -валентность и степень окисленияВалентность элемента — это количество связей, которые может образовывать атом. У атома может быть несколько валентностей.У металлов (1-я, 2-я и 3-я группы) валентность = номеру группы.Например, Al — в третьей группе, значит, его валентность = 3У неметаллов:• максимальная валентность элемента = номеру группы,• промежуточные = № группы-2• минимальная = 8-№группы

Берем S — она находится в 6-й группе периодической системы. Следовательно,• максимальная валентность элемента = номеру группы = 6 (H2SO4)• промежуточные валентности: 4 (H2SO3)•минимальная валентность = 8-№группы = 2 (H2S)Валентность = количество связей, и вот как это выглядит структурно:

По сути — это тоже число, но со знаком «+» или «-». Например, в соединении H2S — водород Н будет положительно заряженным ионом, степень окисления=+1, S — отрицательно со степенью окисления элемента= -2:

3) Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, также редокс (англ. redox, от reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.Окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.

При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомыокислителя — акцепторами электронов.

В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы). При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.ВосстановлениеВосстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление..органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.Окислительно-восстановительная пара[править | править исходный текст]Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.

В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением.Виды окислительно-восстановительных реакцийМежмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:Н2S + Cl2 → S + 2HClВнутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:2H2O → 2H2 + O2Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl2 + H2O → HClO + HCl