На аноде— окисление аниона, входящего в состав электролита;— окисление гидроксид-ионов из воды до кислорода;— растворение материала анода (если он не инертный)

На катоде— восстановление катиона, входящего в состав электролита;— восстановление катионов водорода из воды до водорода.

При этом из вышеперечисленных будет происходить та реакция, которая наиболее энергетически выгодна (она не обязательно будет одна). Для точного предсказания нужно знать все концентрации, температуру, напряжение источника и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы для всех пар, находящихся в растворе. Однако в большинстве случаев можно руководствоваться простыми качественными правилами.

На инертном (платина, золото, графит) аноде при электролизе солей, содержащих анионы:a) F-, SO2-4, NO-3, PO3-4 — будет образовываться кислород;'. б) Cl-, Br-, I- — будут образовываться соответствующие галогены; в) органических кислот — будет идти реакция:2RCOO-R—R+2СO22. На активном (растворимом) аноде, сделанном из металла, стоящего в ряду напряжений до серебра, будет происходить растворение материала анода (обычно параллельно с одной из реакций пункта 1)9. На катоде при электролизе солей, содержащих катионыа) аммония или металлов, стоящих в ряду напряжений до алюминия, будет выделяться водород;б) металлов, стоящих в ряду напряжений после водорода, будет выделяться соответствующий металл;. в) металлов, стоящих в ряду напряжений между алюминием и водородом, скорее всего будут совместно происходить выделение металла и водорода.

24.- Выход по току – это выраженное в процентах отношение количества фактически затраченного электричества (Qфакт) к теоретически необходимому(Qтеор): Иногда в задачах используется выход по току, рассчитанный как степень отклонения массы фактически прореагировавшего на электроде вещества (mфакт) к теоретически рассчитанной по закону Фарадея(mтеор):Bi(NO3)3 = Bi+3 + 3NO3-,…(-) Bi+3 + 3e = Bi, A(+) 2H2O – 4e = O2 + 4H+, 4Bi(NO3)3 + 6H2O (elekt. power)-> 4Bi + 3O2 + 12HNO3

w(x) = m(x)/m,

m(Bi) = 14/0,94 = 14,9 g

m*n*F = M*I*dt

n = 3, dt = 3600, F = 96485,338

I = m*n*F / M*dt = 14,9*3*96485,338 / 209*3600 = 5,8 A

Немного теории:при прохождении электрического тока через электролизер в соответствии с законами Фарадея количество вещества, которое разряжается на электроде (если происходит только один процесс), прямо пропорционально количеству электричества, которое прошло через раствор. При прохождении количества электричества F, равного числу, Фарадея (96 487 Кл, или иначе 26,8 А • ч), происходит разряд одного грамм-эквивалента любого вещества.

Алгоритм для расчета по химическим уравнениям (у каждого учащегося на столе)Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим алгоритмом – сделать пять шагов:1. Составить уравнение химической реакции.2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими

Единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.

Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.

Составить и решить пропорцию.

Записать ответ.

Гидроксид натрия или едкий натр (NaOH), хлор, соляная кислота НС1 и водород получают в промышленности в настоящее время методом электролиза раствора хлорида натрия.

Едкий натр или гидроксид натрия — сильная щелочь, называемая в быту каустической содой, применяется в мыловарении, в производстве глинозема — полупродукта для получения металлического алюминия, в лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленности, в производстве искусственного шелка, в промышленности органического синтеза и других отраслях народного хозяйства.

При работе с хлором, хлористым водородом, соляной кислотой и едким натром необходимо строго соблюдать правила техники безопасности: вдыхание хлора вызывает резкий кашель и удушье, воспаление слизистых оболочек дыхательных путей, отек легких, а в дальнейшем образование в легких воспалительных очагов.

Хлористый водород даже при незначительном содержании его в воздухе вызывает раздражение в носу и гортани, покалывание в груди, хрипоту и удушье. При хроническом отравлении малыми его концентрациями особенно страдают зубы, эмаль которых быстро разрушается.