Разбавленная серная кислота не реагирует с(Медью)

 

Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется(идеальным)

Растворимость хлорида натрия при 25 С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна (26,47%;)

Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду: (NaOH, O₂.)

Реакцией замещения является (Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂;)

Реакция: Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для (Li)

Реакция 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ относится к реакциям (соединения;)

Реакция H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией (нейтрализации.)

Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением(4Mg + 10 HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O)

 

Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением(Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O)

 

Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением(3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O)

 

Реакция протекает в стандартных условиях:2Cu(NO₃)₂ = 2CuO = 4NO₂ + O_{2 (}+ 112,3 кДж)

Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием(Инициаторов радикальной полимеризации)

Реакция, в которой окисляется водород: (CuO + H₂ = Cu + H₂O;)

Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя: (P + 3K = K₃P;)

Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции: ; В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет (11,1%;)

Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия: (AlCl₃ + NaOH (недостаток) ;)

Реакция, протекающая без изменения степеней окисления: (CaO + H₂O ;)

Реакция, протекающая практически до конца: (CuSO₄ + KOH ;)

 

Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка: (Zn + HCl)

Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-: (Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;)

Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды: (NaOH, K₂CO₃;)

Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи: (Na₂O, Li, CaO, K;)

Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV): (Na₂O, NaOH.)

Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия: (HNO_3, CO₂;)

Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом: (KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.)

Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона: (SO₂, H₂S, KJ, N₂.)

Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания: (CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.)

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом: (Fe₂O_3, Cl₂;)

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY): (H₂O, O₂, CaO;)

Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой: (MgO, Na₂CO₃, Fe.)

Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой: (K, Ca, Ni;)

Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды): (P₂O₅, BaO;)

С водой при комнатной температуре взаимодействует(Калий)

 

С соляной кислотой (НСl) реагирует с выделением водорода (железо)

 

Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии(Δ H < 0, Δ S > 0)