Теория химического строения

Радиоактивные элементы и их распад.

Радиоактивный распад — спонтанное изменение состава нестабильных атомных ядер путём испускания элементарных частиц или ядерных фрагментов. Существуют альфа, бета и гамма распады. Соответственно они испускают альфа, бета и гамма частицы. Распад имеющий самую сильную проникающую способность, это гамма распад (не откланяются магнитным полем). Альфа – положительно заряженные частицы. Бета – отрицательно заряженные частицы.

Распад ядер радиоактивных элементов или изотопов может происходить тремя основными путями, и соответствующие реакции ядерного распада названы тремя первыми буквами греческого алфавита. При альфа-распаде выделяется атом гелия, состоящий из двух протонов и двух нейтронов, — его принято называть альфа-частицей. Поскольку альфа-распад влечет за собой понижение числа положительно заряженных протонов в атоме на два, ядро, испустившее альфа-частицу, превращается в ядро элемента, отстоящую на две позиции ниже от нее в периодической системе Менделеева. При бета-распаде ядро испускает электрон, а элемент продвигается на одну позицию вперед по периодической таблице (при этом, по существу, нейтрон превращается в протон с излучением этого самого электрона). Наконец, гамма-распад — этораспад ядер с излучением фотонов высоких энергий, которые принято называть гамма-лучами. При этом ядро теряет энергию, но химический элемент не видоизменяется. Радиоактивный элемент — химический элемент, все изотопы которого радиоактивны.

Искусственная радиоактивность.

Искусственная радиоактивность — самопроизвольный распад ядер элементов, полученных искусственным путем через соответствующие ядерные реакции. Все три типа излучений — a, b и g, характерные для естественной радиоактивности,— испускаются также и искусственно-радиоактивными веществами. Однако среди искусственно-радиоактивных веществ часто встречается еще иной тип распада, не свойственный естественно-радиоактивным элементам. Это — распад с испусканием позитронов — частиц, обладающих массой электрона, но несущих -положительный заряд. По абсолютной величине заряды позитрона и электрона равны. Искусственно-радиоактивные вещества могут получаться при весьма разнообразных ядерных реакциях. Примером может служить реакция захвата нейтронов серебром. Для проведения такой реакции достаточно поместить пластинку серебра поблизости от источника нейтронов, окруженного парафином.

Ядерные реакции.

Ядерная реакция — процесс образования новых ядер или частиц при их столкновениях. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α-частицами ядра атомов азота, она была зафиксирована по появлению вторичных ионизирующих частиц, имеющих пробег в газе больше пробега α-частиц и идентифицированных как протоны. Впоследствии с помощью камеры Вильсона были получены фотографии этого процесса.

Теория химического строения.

У этой теории четыре положения: 1) Атомы в молекуле соединены в определённой последовательности в соответствии с их валентностью. Эта последовательность называется химическим строением. 2) Свойства вещества зависят не только от качественного и количественного состава молекулы, но и от её химического строения. Вещества, имеющие один и тот же состав, но разное строение, называются изомерами, а само их существование изомерией. 3) Атомы и группы атомов в молекуле взаимно влияют друг на друга непосредственно или посредством других атомов. 4) Строение вещества познаваемо, возможен синтез веществ с заданным строением. Бутлеров.1861 г.

Ковалентная связь.

Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой. Бывает полярной и неполярной. Важная характеристика ковалентной связи это её полярность. Если молекула состоит из 2 атомов, которые связаны полярной связью, то такая молекула – полярная молекула. Представляет собой диполь. Диполь – электро-нейтральная система в которой центры положительного и отрицательного заряда находятся на определённом расстоянии друг от друга. Полярность молекулы, количественно оценивается дипольным моментом, которые равен произведению длины диполя на значение эффективного заряда. Эффективный заряд = 1.6 * 10^-19 Кл. Способность молекул и отдельных связей полиризоватся под влиянием внешнего электрического поля называется полиризуемостью. Способность атома участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей, называется насыщаемостью ковалентной связи. Направленность ковалентной связи обуславливает пространственную структуру молекул, т.е. перекрывание электронных облаков. Происходит только при определённой взаимной ориентации орбиталей обеспечивающей наибольшую электронную плотность в области перекрывания.