Гибридизация атомных электронных орбиталей

Под гибридизацией понимают процесс перестройки неравноценных по энергии и по форме облака в одинаковые по форме и энергии облака. Пеленг. Существует различные типы гибридизации. Такие как sp²,sp³, sp. C⁺⁶ 1s²2s²2p². Облака теперь 4 гантелеобразной формы, левая часть чуть меньше.

SP². B⁵ 1s²2s²2p..SP – Be⁴ 1s²2s².

Ионная связь.

Ионная связь – химическая связь, осуществляемая посредством электростатического притяжения иона, которые превращаются в атомы, в результате отдачи или присоединения электрона. Она образуется только между атомами резко отличающихся электро отрицательностью. Эти соединения характеризуются высокими t плавления и кипения. При растворении в воде или кипении проявляют свойства сильных электролитов. Na⁺Cl^-.Металлы главных подгрупп, 1 и 2 групп с неметаллами главных подгрупп 6-7 групп образуют типичные ионные соединения. KO, NaO, ZnSO₃. В отличии от ковалентной связи ионная не обладает направленностью или насыщаемостью. В связи с этим ионные соединения представляют собой твёрдые тела с ионной кристаллической решёткой.

Водородная связь.

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными. Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры. Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак.

Межмолекулярное взаимодействие.

Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами.

Превращение энергии при химических реакциях.

Химические реакции характеризуются физическим проявлением – выделение или поглощение теплоты. Выделение или поглощение энергии происходит в виде теплоты. Это позволяет судить о наличии в веществах определенного количества некоторой энергии (внутренней энергией реакции).

При химических реакциях происходит освобождение части энергии, содержащейся в веществах, это носит название теплового эффекта реакции, по которому можно судить об изменении количества внутренней энергии вещества. В химических реакциях, протекающих с взрывом, внутренняя энергия превращается в механическую, причем частично сразу, частично переходя изначально в теплоту.

Во время химических реакций происходит взаимное превращение энергий – внутренней энергии веществ в тепловую, лучистую, электрическую и механическую, и наоборот.

Экзотермические химические реакции характеризуются выделением энергии во внешнюю среду. Эндотермические – поглощением энергии.

Термохимия.

Раздел химии изучающий тепловые эффекты химических реакций и базовых превращений называется термохимией. Система называется тело или совокупность тел находящихся во взаимодействии и условно обособленных от Окружающей среды. Если система обменивается с ОС и теплотой и энергией, то она открытая. Если только энергией то она закрытая. Если ни теплотой, ни энергией, то она изолированная. Термодинамические функции бывают – функции состояния, и функции процесса. К функциям состояния относятся – внутренняя энергия (U), энтальпия (H), энтропия (S), энергия Гиббса (G), энергия Геленбойца (F). К функциям процесса относят – изохорный, изобарный, изотермический, изохорно-изотермический, изобарно-изотермический, адеобатный. Одно из основных функций состояния является полная энергия, которая состоят из Кинетический, Потенциальной, и Внутренней. Процессы протекающие с выделением – экзотермически, а с поглощением теплоты – эндотермические. Закон Лавуазье-Лапласа – Теплота, выделяющаяся при образовании вещества равна теплоте поглощаемой при разложении такого же его количества на исходные составляющие части. Закон Гесса – Тепловой эффект химической реакции протекающий или при постоянном давлении или при постоянном объёме не зависит от пути процесса, а определяется начальным и конечным состоянием систем. Термодинамической вероятностью системы W представляет собой число микросостояний с помощью которых может быть осуществлено данное микросостояние.