Ионно-молекулярные уравнения

Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями:

-молекулярным;

- полным ионно-молекулярным;

- сокращенным ионно-молекулярным.

В полном ионно-молекулярном уравнении указывают формулы всех частиц, а в сокращенном – формулы частиц, которые принимают участие в реакции.

Например, рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами солей: нитрата серебра и хлорида натрия.

1) Молекулярное уравнение:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

растворимая растворимая осадок растворимая

соль соль соль

При сливании раствора двух приведенных солей образуется осадок хлорида серебра AgCl, а в растворе остается нитрат натрия.

2) Полное ионно-молекулярное уравнение:

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

Из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы Na+ и NO3– в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов.

3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

Ag+ + Cl – = AgCl↓

Уравнение показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов Ag+ и Cl –, в результате чего образуется нерастворимая соль хлорид серебра AgCl.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

7. Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

8. Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные.

9. Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

10.В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается:

11.

12.H₂⁰ - 2ē ® 2H⁺

13.S^-2 - 2ē ® S⁰

14.Al⁰ - 3ē ® Al⁺³

15.Fe⁺² - ē ® Fe⁺³

16.2Br ^- - 2ē ® Br₂⁰

17.

18.Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.

19.

20.Mn⁺⁴ + 2ē ® Mn⁺²

21.S⁰ + 2ē ® S^-2

22.Cr⁺⁶ +3ē ® Cr⁺³