Физические свойства спиртов

Среди спиртов нет газообразных соединений. До С₁₀ – это жидкости, а с С₁₂ – это твердые вещества. Первые три гомолога спиртов (С₁- С₃) хорошо растворяются в воде в любых соотношениях. По мере увеличения молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается. Например, С₄ – (бутанол) растворяется в воде на 10% и имеет неприятный запах. Твердые спирты в воде не растворяются.

Температура кипения спиртов возрастает по мере увеличения их молекулярной массы, например, в ряду:

СН₃ОН С₂Н₅ОН С₃Н₇ОН С₄Н₉ОН

т.кип.^оС: 64,5 78,3 97,8 117,7

Температура кипения спиртов нормального строения больше, чем спиртов изостроения, например:

н-С₄Н₉ОН изо-С₄Н₉ОН втор-С₄Н₉ОН трет-С₄Н₉ОН

т.кип. ^оС: 117,7 107,3 99,5 82,8

Температура кипения спиртов значительно выше температур кипения соответствующих углеводородов. Например, этан кипит при температуре – 88,3 ^оС, а этиловый спирт – при температуре 78,3 ^оС. Это объясняется тем, что спирты являются ассоциированными жидкостями, то есть молекулы спиртов связаны между собой водородными связями, которые возникают между атомом водорода и атомом кислорода, имеющим неподеленную электронную пару. Атом водорода, лишенный электронной плотности за счет ее смещения к атому кислорода в гидроксильной группе, приобретает подвижность и способность к взаимодействию с другими атомами, то есть как бы двоесвязывается с атомом кислорода другой гидроксильной группы:

:О ^δ– Н ^δ+ ∙∙∙:О ^δ– Н ^δ+ ∙∙∙:О ^δ– Н ^δ+

R R R

Растворимость спиртов в воде объясняется образованием водородных связей между молекулами спирта и воды. С увеличением углеводородного радикала у спиртов растворимость их в воде уменьшается.

Температура плавления, наоборот, выше у третичных спиртов, что связано с высокой симметрией их кристаллических решеток.

Плотность спиртов меньше 1.