Степень и константа гидролиза солей

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или h_гидр);
α = (c_гидр/c_общ)·100 %
где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

K_г=K/K_д(слаб. электролита)

Активность и ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.

Активность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе. a=f*c

Ионная сила раствора — мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. μ= ∑C_i*Z_i²

При μ≤0,01 f рассчитывают по уравнению Дебая-Хюккеля: lgf=-0,509Z²

При высоких ионных силах f рассчитывается по формуле Дэвиса:

lgf=Z²[0,2 μ - ]