Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды

Вода – слабый амфотерный электролит. Молекулы воды могут как отдавать, так и присоединять катионыH⁺. В результате взаимодействия между молекулами в водных растворах всегда присутствует ионы OH^- и H⁺, точнее катионы оксония Н3О⁺:

Н2О+Н2О Н3О⁺+ОН^-

или проще

Н2О Н⁺+ОН^-

Количественно диссоциация воды описывается константой диссоциации

при 25⁰С

Электролитическая диссоциация воды в жидком состоянии происходит самопроизвольно. Теплота электролитической диссоциации Н2О - НОН - равна 57150 дж / моль.

Водородный показатель – мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.

Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH⁻: