Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда

Электролитическая диссоциация – распад молекулы на ионы под действием полярных молекул растворителя. Э.д. подразумевает ионную проводимость раствора.

Степень э.д. – величина, равная отношению числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул электролита.

α=(n/N)*100% c_дис=α*c_общ

По значению α электролиты классифицируются следующим образом:

Слабые – α<3%, присутствуют как ионы, так и молекулы

Средней силы – 3%< α<30%, присутствуют как ионы, так и молекулы

Сильные – α >30%, в растворе только ионы.

Если α=1 – протекает процесс полной э.д.

Если α=0 – процесс не протекает

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на маленькие объекты, как например когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль разделяется в водном растворе на ионы.

K_д=ПКИ_(эл.-та)/с_{(мол. эл.-та)}

ПКИ – произведение концентраций ионов

К.д. имеет смысл только для растворов слабых электролитов

Закон разбавления Оствальда: с уменьшением концентрации электролитов степень э.д. увеличивается.

K_д=с* α² => α=