Один электролит ослабляет действие другого (антогонизм)

Антагонизм наблюдается при большом различии в коагулирующем действии электролитов.

(В этом случае электролиты как бы противодействуют друг другу и для коагуляции их следует добавить больше, чем требуется по правилу аддитивности.)

Один электролит усиливает действие другого (синергизм)

(Электролиты как бы способствуют друг другу – их для коагуляции требуется меньше, чем нужно по правилу аддитивности.)

При введении различных лекарственных веществ в организм (в виде инъекций) следует предварительно убедиться в том, что эти вещества не являются синергистами, чтобы избежать коагуляции.

Коагулирующая способность ионов одинаковой зарядности увеличивается с возрастанием радиуса иона.

Кинетика коагуляции.

В качестве количественной характеристики коагуляции Зигмонди предложил использовать скорость коагуляции.

Скорость коагуляции V – это изменение концентрации коллоидных частиц в единицу времени при постоянном объѐме системы.

V = - ,

где «c» – концентрация частиц; t – время. Знак «-» стоит потому, что концентрация частиц со временем уменьшается, а скорость всегда положительна.

Степень коагуляции α:

α = Z_эф/Z,

где Z – общее число столкновений частиц в единицу времени; Z_эф – число эффективных столкновений (т.е. столкновений, приводящих к коагуляции) в единицу времени

Если α = 0, коагуляция не происходит, золь агрегативно устойчив.

Если α = 1, происходит быстрая коагуляция, т.е. каждое столкновение частиц приводит к их слипанию.

Если 0 ‹ α ‹ 1, то идет медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.

Чтобы частицы при столкновении слиплись, а не разлетелись как упругие шары, должен быть преодолѐн потенциальный барьер коагуляции ∆U_K. Следовательно, коагуляция произойдѐт только в том случае, когда коллоидные частицы будут обладать кинетической энергией, достаточной для преодоления этого барьера. Это может быть достигнуто добавлением к золю электролита-коагулянта

Свойства растворов ВМС.