Кинетика химических реакций

1. Что такое скорость химической реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени

2) число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции

3) число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента

4) сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции

5) изменение концентрации катализатора в единицу времени

2. Какое уравнение выражает зависимость скоростипрямой реакции 2NO + O₂ = 2NO₂от концентрации реагентов?

1) w = [NO]² + [O₂]

2) w = 2[NO][O₂]

3) w = 2[NO₂]²

4) w = k[NO][O₂]

5) w = k[NO]²[O₂]

3. Какое уравнение выражает зависимость скорости обратной реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ от концентрации реагентов?

1) w = [NO₂]²

2) w = 2[NO₂]

3) w =k[NO₂]²

4) w = k[NO][O₂]

5) w = k[NO]²[O₂]

4. Какое уравнение соответствует закону действующих масс для прямой реакции A + B + B®AB₂?

1) w = k[B][B]

2) w = k[A][B]

3) w = k[A][B]²

4) w = k[AB₂]

5) w = k[A][B₂]

5. Что является особенностью каталитического действия ферментов?

1) невысокая каталитическая активность

2) независимость каталитического действия от температуры

3) независимость каталитического действия от рН

4) высокая специфичность действия

5) отсутствие температурного оптимума

6. Каким уравнением выражается скорость реакции первого порядка?

1) w=k

2) w= dc/ dt

3) w=k^. c

4) w=k^. c²

5) w=k^. c_a^.c_b

7.В чем заключается функция ферментов в живом организме?

1) транспорт оксигенов

2) катализ биохимических реакций

3) обеспечение иммунитета

4) обеспечение энергией

5) перенесение кислорода к тканям и органам

8. Для какой реакциивыражение для скорости имеет видw = kC(O₂)?

1) 2C(т) + O₂(г) ® 2CO(г)

2) CO(г) + O₂(г) ® 2CO₂(г)

3) 2SO₂(г) + O₂(г) ® 2SO₃(г)

4) N₂(г) + O₂(г) ® 2NO(г)

5) O₂(г) + 2H₂(г) ® 2H₂O(ж)

9.Какое правило лежит в основе метода «ускоренного» определения срока годности лекарственного препарата?

1) Дюкло-Траубе

2) Вант-Гоффа

3) Шульце-Гарди

4) Панета-Фаянса

5) Пригожина

10. Как изменится скорость прямой химической реакции СаСО₃(т) = СаО(т) + CO₂(г), если давление в системе увеличить в 5 раз?

1) увеличится в 5 раз

2) уменьшится в 25 раз

3) уменьшится в 5 раз

4) увеличится в 25 раз

5) не изменится

11. Какая реакция является тримолекулярной?

1) H₂ + J₂ = 2HJ

2) J₂ = 2J

3) 2NO + O₂ = 2NO₂

4) CO + Cl₂ = COCl₂

5) Ca(HCO₃)₂«H₂O + CO₂ + CaO

12. Какая формула соответствует константе равновесия реакции 2NO(г) + Cl₂(г) ® 2NOCl(г)?

1) K = C²(NOCl) / C²(NO) ^. C(Cl₂)

2) K = C²(NO) ^. C(Cl₂)

3) K = C²(NO) ^. C(Cl₂) / C²(NOCl)

4) K = C²(NOCl) / C²(NO) + C(Cl₂)

5) K = C²(NO) + C(Cl₂) / C²(NOCl)

13. Какая формула соответствует выражению закона действующих масс для прямой реакции CaCO₃(т) ®CO₂(г)+ CaO(т)?

1) w = k C(CaCO₃)

2) w = k C(CaO) ^. C(CO₂)

3) w = k

4) w = k (C(CaO) + C(CO₂))

5) w = kC(CO₂)

14. Температурный коэффициент реакции γ=3. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры с 25^оС до 55^оС?

1) увеличится в 9 раз

2) уменьшится в 9 раз

3) не изменится

4) увеличится в 27 раз

5) уменьшится в 27 раз

15. Какой величине пропорциональна скорость химической реакции при постоянной температуре в каждый момент времени?

1) сумме показателей степеней при концентрациях

2) произведению показателей степеней при концентрациях

3) сумме концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам

4) произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам

5) сумме концентраций продуктов реакции в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам

16. Чему равна константа скорости химической реакции?

1) произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам

2) числу молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции

3) сумме показателей степеней при концентрациях

4) скорости химической реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице

5) скорости химической реакции в любой момент времени

17. Как количественно выражается влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции?

1) правилом Вант-Гоффа

2) законом действующих масс

3) уравнением Аррениуса

4) уравнением Михаэлиса-Ментен

5) уравнением Гендерсона-Гассельбаха

18. Как количественно может быть описана зависимость константы скорости химической реакции от температуры?

1) правилом Панета-Фаянса

2) законом действующих масс

3) уравнением Аррениуса

4) уравнением Михаэлиса-Ментен

5) уравнением Гендерсона-Гассельбаха

17.Какое утверждение, характеризующее ферментативную реакцию, является неверным?

1) ферменты проявляют каталитическую активность в узком интервале температур;

2) каталитическая активность ферментов зависит от кислотности или рН среды;

3) ферменты обладают высокой специфичностью и ускоряют только определенные биохимические реакции;

4) ферменты повышают энергию активации;

5) фермент образует промежуточное соединение с субстратом

18. Какая из перечисленных реакций является гомогенной?

1) C(т) + O₂(г) ®CO₂(г)

2) 2NO(г) + Cl₂(г) ® 2NOCl(г)

3) C(т) + H₂(г) ®CH₄(г)

4) FeO(т) + H₂(г) ®Fe(т) + H₂O(ж)

5) C(т) + H₂O(ж) ®H₂(г) + CO(г)

19. Какая из перечисленных реакций является гетерогенной?

1) C(т) + CO₂(г) ® 2CO(г)

2) CO(г) + H₂O(г) ®CO₂(г) + H₂(г)

3) 2SO₂(г) + O₂(г) ® 2SO₃(г)

4) H₂S(г) + Cl₂(г) ® 2HCl(г) + S(т)

5) SO₂(г) + 2H₂S(г) ® 3S(т) + 2H₂O(ж)