Вопрос 43 Рассмотрите физ. и хим. свойства галогенов…
Смотри вопрос 44, 47
Вопрос 44 Рассмотрите строение молекул галогенов…
Молекулы галогенводородов имеют линейное строение, в ряду F-Cl-Br-I-At радиус атомов увеличивается, кислотные свойства ослабевают. В ряду HF-HCl-HBr-HI длина связи увеличивается, расстояние между атомами увеличивается и энергия связи уменьшается, сила кислот увеличивается.
H2SO4(конц.) + HF(конц.) = HSO3F + H2O
HSO3Cl + H2O = H2SO4 + HCl
2HBrO3 + H2O + S = HBr + H2SO4
I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
Получение соляной кислоты
Применение
Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов, в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507, является составной частью желудочного сока.
Вопрос 45 определите энтальпию реакции получения хлорида водорода…
Вопрос 46 Сопоставьте состав…хлоридов элементов 3 периода…
Хлорид натрия – представляет собой бесцветные кристаллы, соленые на вкус, хорошо растворим воде и в органических растворителях (метанол). Имеет ионное строение, поэтому проявляет основные свойства.
|
|
Хлорид магния – бесцветные кристаллы, хорошо растворимы воде и в органических растворителях (этанол), имеет ионное строение, поэтому проявляет основные свойства.
Хлорид алюминия - желтовато-белые кристаллы, хорошо растворимы воде и в органических растворителях, вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Имея ионное строение, проявляет амфотерные свойства.
Хлорид кремния(IV) (кремния тетрахлорид, четыреххлористый кремний) — прозрачная жидкость от бесцветного до светло-желтого цвета, проявляет кислотные свойства.
Хлорид фосфора(V) -представляет белый порошок, при нагревании выше 300°C, полностью разлагается на PCl3 и Cl2, с водой вступает в реакцию с образованием ортофосфорной кислоты, проявляет кислотные свойства.
Сера четыреххлористая - бледно-жёлтые кристаллы, при плавлении распадается на SCl2 и Сl2.
Гидролиз смотри 47 вопрос