2018-01-21
651
Коррозия и защита металлов. Формирование электродного потенциала металла. Двойной электрический слой (ДЭС). Ряд напряжений металлов. Кинетическое описание коррозионных процессов. Классификации видов коррозии. Химическая коррозия. Защитные плёнки. Факторы, определяющие скорость газовой коррозии. Электрохимическая коррозия: анодные, катодные процессы. Коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Основные направления борьбы с коррозией: воздействие на коррозионную среду, на конструкционные особенности изделия, легирование, покрытия (органические, неорганические, металлические), электрохимическая защита металлов (анодная, катодная).
Формирование электродного потенциала металла
Под электродами обычно понимают или собственно некий проводник или систему, состоящую из проводника, погруженного в раствор электролита. При контакте металлического проводника с раствором электролита на его поверхности возникает некий заряд, за счет переноса электронов, что приводит к возникновению разности электростатических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Эта разность называется электродным потенциалом.
|
|
|
Абсолютную величину электродного потенциала отдельного электрода измерить невозможно, поэтому измеряют всегда разность потенциалов исследуемого электрода и некоторого стандартного электрода сравнения, т.е. составляют электрохимическую цепь. В качестве электродов сравнения для водных сред используют хлорсеребряный или обратимый водородный электрод сравнения. Последний представляет собой платинированную (электрохимическим способом осажденную на платиновую пластину) платину, погруженную в раствор кислоты (серной, соляной) с активностью ионов водорода равной 1, через который продувают водород при давлении 101кПа. В системе устанавливается равновесие
H2(г) H2(Pt) 2H(Pt) 2H+ +2e(Pt)
Потенциал этого равновесия в указанных условиях принят равным нулю при любых температурах.
Табличные значения стандартных электродных потенциалов (Eo) приведены относительно обратимого водородного электрода. Эти значения нормированы на один электрон и их относят к процессу восстановления:
Ox + ne =Red
