2018-01-21
3126
Диссоциация кислот: Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).
Диссоциация щелочей: Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).
Диссоциация солей: Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.
| d=Nдис\Nобщ*100% |
Степенью диссоциации (d) - электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе.
| Кд = СА*СВ\САВ |
Константа электролитической диссоциации (Кд) - характеризует способность данного электролита в среде данного растворителя распадаться на ионы. Чем выше ее значение, тем больше концентрация ионов в сравнении с концентрацией не распавшихся на ионы молекул электролита.
Активность (a) – это эффективная или действующая концентрация раствора с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора.
|
|
|
| a=C |
Коэффициент активности - отношение активности к общей концентрации вещества в растворе. Коэффициент активности служит мерой отклонения поведения раствора (или компонента раствора) от идеального. 
Ионное произведением воды (Кв) – это произведение концентраций ионов H+ и ОН– при данной температуре есть величина постоянная
| Kв = [H+] [ОН–] = 10–14 при 25 C. |
Водородный показатель (рН) — величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах. В нейтральной среде рН = 7, в щелочной среде рН > 7, в кислой среде рН < 7.
| рН = –lg[H+] |
Показатель основности раствора (pOH)- равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH−
Произведение растворимости (ПР) -произведение концентраций его ионов, возведённых в степень их стехиометрических коэффициентов, есть величина постоянная при данной температуре в насыщенном растворе малорастворимого электролита.
При AmBn mА+ + nВ–,
 .
|
Условие растворения осадка. Произведение концентраций ионов, возведённых в степень стехиометрических коэффициентов, должно быть меньше величины произведения растворимости
.
Условие образования осадка. Произведение концентраций ионов, возведённых в степень стехиометрических коэффициентов, должна быть больше величины произведения растворимости
.
Необратимые реакции:
Если в результате взаимодействия ионов образуются
· малорастворимые электролиты, выпадающие в осадок,
· газы,
|
|
|
· растворимые слабые электролиты,
· комплексные ионы,
то такие реакции практически идут до конца. Необратимые реакции сопровождаются уменьшением энергии Гиббса.
Обратимые реакции:
Реакции, в которых хотя бы одно из исходных и конечных веществ – растворимый слабый электролит или малорастворимый электролит в виде осадка. Равновесие этих реакций смещено в сторону образования более слабого (с меньшей Кд) или менее растворимого (с меньшим ПР) электролита.
Условия смещения ионных равновесий: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ.
