2018-01-21
1049
В главных подгруппах ПС атомный радиус увеличивается по мере возрастания порядкового номера. Аналогично меняются радиусы атомов у элементов побочной подгруппы III группы.
Энергия ионизации – это энергия необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо, в подгруппе она уменьшается сверху вниз, вследствие увеличения расстоянии электрона от ядра
Энергия сродства к электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона.
Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов.
Электроотрицательность элементов возрастает по периоду и несколько убывает в группах с возрастанием номера периода у элементов I, II, V, VI и VII главных подгрупп, III, IV и V — побочных подгрупп, имеет сложную зависимость у элементов III главной подгруппы (минимум ЭО у А1), возрастает с увеличением номера периода у элементов IV — VIII побочных подгрупп. Наименьшие значения ЭО имеют s-элементы I подгруппы, наибольшие значения — р-элементы VII и VI групп.
|
|
|
Строение атома. Электронные семейства (s-, p-, d-, f-элементы).
Строение атома. Квантово-механическая модель атома. Уравнение Шредингера. Волновая функция. Квантовые числа и их физический смысл. Энергия электронов (атомных орбиталей). Правила Клечковского. Принцип Паули. Максимальное количество электронов на орбитали, подуровне, уровне. Правило Гунда. Электронные структуры атомов элементов периодической системы (ПС) д.И. Менделеева. Электронные семейства (s-, p-, d-, f-элементы). Валентные электроны. Ковалентность атомов элементов. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Радиус атома (орбитальный, эффективный). Изменение радиуса атомов в ПС. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность элементов и их изменение по периодам и группам ПС.
Квантово-механическая модель атома
Современное квантово-механические представление о строении атома базируются на корпускулярно-волновых свойствах. Исходя из волновой природы электронов невозможно точно определить орбиту на которой он движется, а лишь вероятность его нахождения в той или иной точке пространства. Поэтому понятие орбита, заменено термином орбиталь. Область пространства вокруг атомного ядра, где вероятность нахождение электрона максимально (90-95%)
Уравнение Шредингера
Математически движение электронов в атоме описывается волновым уравнение Шредингера Решением уравнения Шредингера является волновая функции пси (Ψ). Которая всегда содержит в себе безразмерные целочисленные параметры.
Ψ= Ψ(n, l, m)
Волновая функция, или пси-функция Ψ — комплекснозначная функция, используемая в квантовой механике для описания чистого состояния системы.
