2018-01-21
651
Восстановители Окислители
Металлы Галогены
Водород Перманганат калия(KMnO4)
Уголь Манганат калия (K2MnO4)
Окись углерода (II) (CO) Оксид марганца (IV) (MnO2)
Сероводород (H2S) Дихромат калия (K2Cr2O7)
Оксид серы (IV) (SO2) Хромат калия (K2CrO4)
Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Азотная кислота (HNO3)
Галогеноводородные кислоты и их соли Серная кислота (H2SO4) конц.
Катионы металлов в низших степенях окисления:
SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Оксид меди(II) (CuO)
Азотистая кислота HNO2 Оксид свинца(IV) (PbO2)
Аммиак NH3 Оксид серебра (Ag2O)
Гидразин NH2NH2 Пероксид водорода (H2O2)
Оксид азота(II) (NO) Хлорид железа(III) (FeCl3)
Катод при электролизе Бертоллетова соль (KClO3)
Металлы Анод при электролизе
34) Электродные потенциалы. Гальванические элементы.
· Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте
электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).
Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.
Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода. Эту абсолютную разность потенциалов между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.
· Гальвани́ческий элеме́нт — химический источник электрического тока, названный в честь Луиджи Гальвани. Принцип
действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. ЭДС гальванического элемента зависит от материала электродов и состава электролита. Сейчас широко распространены следующие гальванические элементы:
Тип ЭДС (В) Достоинства
угольно-цинковые (солевые) 1,5 дешёвые
щелочные (жаргонное название — алкалиновые) 1,6 высокий ток, ёмкие
никельоксигидроксидные (NiOOH) 1,6 высокий ток,очень ёмкие
литиевые 3,0 очень высокий ток, очень ёмкие
35) Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов и использование их для определения направленностипроцесса в ОВР.
· Стандартный водоро́дный электро́д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных
электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Водородный электрод (ВЭ) представляет собой пластинку или проволоку из металла, хорошо поглощающего газообразный водород (обычно используют платину или палладий), насыщенную водородом (при атмосферном давлении) и погруженную в водный раствор, содержащий ионы водорода.
