Способы выражения состава раствора

Концентрация раствора С – это величина, определяющая количественный состав раствора: отношение массы или количества растворенного вещества к объему всего раствора или массе растворителя.

К наиболее часто употребляемым в химии способам выражения состава растворов относят следующие:

1. Массовая доля вещества В в растворе, w(Х) – это отношение массы растворенного вещества m(Х) к массе раствора m_p:

где V_p – объем раствора;

− плотность раствора.

В данной формуле w (В) выражают в долях или процентах (умножением на 100).

2. Процентная концентрация – показывает содержание растворенного вещества в 100г раствора.

3. Молярная концентрация (молярность) вещества В в растворе, С (Х) или С_м(Х) показывает число моль растворенного вещества в одном литре раствора.

,

где m(х) – масса растворенного вещества Х;

М(Х) – молярная масса растворенного вещества Х.

В данной формуле С_м(Х) выражают в моль/л. Молярность сокращенно обозначают М.

4. Молярная концентрация эквивалентов (нормальность) вещества Х в растворе, С_эк(Х) показывает количество эквивалентов вещества в одном литре раствора.

,

где m(Х) – масса растворенного вещества Х;

М_эк(Х) – молярная масса эквивалентов растворенного вещества В.

В данной формуле С_эк (Х) выражают в моль/л (моль экв/л). Нормальность сокращенно обозначают Н.

Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества Х в Z(Х) раз больше его молярной концентрации:

С_эк (Х) = С_м (Х) ∙ Z(Х),

где Z(Х) – число эквивалентности вещества Х.

5. Моляльная концентрация (моляльность) вещества В в растворе,

С_m (B) показывает количество растворенного вещества в 1 кг растворителя

.

В данной формуле С_m (B) выражают в моль/кг.

6. Массовая концентрация (титр) вещества В в растворе, Т(В) – это масса растворенного вещества в 1 см³ раствора.

.

В данной формуле Т(В) выражают в г/мл.

7. Молярная доля (мольная доля) вещества В в растворе, Х(В) – это отношение количества этого вещества n(B) к суммарному количеству всех веществ, входящих в состав раствора, включая растворитель:

; n(B) + n₁ + … n_i.

Если раствор состоит только из растворенного вещества В и растворителя S, то

Х(В) =,

где n(S) – количество растворителя.

В данной формуле Х(В) выражают в долях или процентах (умножением на 100).

Закон Рауля для бесконечно разбавленного раствора неэлектролита.

Давление насыщенного пара чистого растворителя – это пар, находящийся в равновесии с жидкостью, т.е. насыщенный пар; давление такого пара.

Первый закон Рауля:

Относительное понижение давления насыщенного растворителя пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества.

Чем концентрированней раствор, тем ниже давление пара растворителя над раствором.

∆Р = Р₀ – Р₁ = Р₀ * N₂ Р₁ = N₁ * P₀

Р₀ – давление чистого растворителя

Р₁ – давление над растворителем

N₂ – мольная доля растворенного вещества

При добавлении к растворителю нелетучих неэлектролитов изменяется не только давление, но и температура кипения и температура замерзания.