- Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:
- CO2;
- CCl4;
- +CH4;
- H2CO3.
- Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:
- Cu(NO3)2;
- NH4Cl;
- N2O5;
- +Ca(NO2)2.
- Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
- NaNO2;
- KNO3;
- H2O2;
- +OF2.
- Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:
- HCl;
- H2O;
- +NaH;
- NaOH.
- Степень окисления свинца одинакова в ряду:
- PbCl4, Na2[Pb(OH)6], PbO;
- +Pb(NO3)2, PbO, Na2[Pb(OH)4];
- Pb(OH)2, PbI2, Pb;
- PbO2, Pb(CH3COO)2, Pb(OH)2 .
- Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":
- Fe(HCO3)3;
- +Fe(HCO3)2;
- FeOHCO3;
- (FeOH)2CO3.
- Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":
- (Al(OH)2)2SO4;
- AlOHSO4;
- Al(HSO3)3;
- +(Al(OH)2)2SO3.
- Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl5. Наиболее вероятная формула его оксида:
- ZO2;
- ZO5;
- +Z2O5;
- Z5O2.
- Оксид, образующий кислоту типа Н2ЭО3:
- SO3;
- +CO2;
- NO;
- P2O5.
- Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:
- 6;
- +3;
- 4;
- 5.
- Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:
- CH4;
- C2H4;
- +C6H6;
- C2H6.
- Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула ___________. COCl2
- Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида _________. Fe2O3
- Атом кальция имеет электронную конфигурацию:
- 1s22s22p63s23p64d2;
- 1s22s22p63s2;
- +1s22s22p63s23p64s2;
- 1s22s22p63s23p63d104s2.
- Ион Al3+ имеет электронную конфигурацию:
- 1s2;
- +1s22s22p6;
- 1s22s22p63s23p1;
- 1s22s22p63s2.
- Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ___________ (впишите число). 6
- К какому семейству элементов относится алюминий:
- к семейству s-элементов;
- +к семейству p-элементов;
- к семейству d-элементов;
- к семейству f-элементов.
- Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет
- атом водорода;
- +атом гелия;
- размеры этих атомов одинаковы.
- Электроотрицательность возрастает в ряду:
- +Te, Se, S, O;
- Cl, F, S, O;
- P, Si, S, O;
- O, S, Se, Te.
- Атомы изотопов одного элемента отличаются
- числом протонов;
- +числом нейтронов;
- числом электронов;
- зарядом ядра.
- Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___________ (впишите формулу). H
- В частице Na+ содержится ________ протонов (впишите количество протонов). 11
- Молекула с неполярной ковалентной связью:
- +I2;
- CO2;
- HBr;
- NH3.
- В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи
- усиливается;
- +уменьшается;
- сначала усиливается, затем уменьшается;
- остается практически неизменной.
- Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:
- меньший радиус атома кислорода;
- отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;
- +наличие сильных водородных связей между молекулами воды;
- меньшая молекулярная масса воды.
- Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:
- sp2, треугольник;
- +sp3, тригональная пирамида;
- sp3, тетраэдр;
- sp2, тригональная пирамида.
- Сравните плотность воды в жидком состоянии (dжид.) и в твердом состоянии (dтв.):
- +dжид. > dтв.;
- dжид. < dтв.;
- dжид. = dтв..
- Ионную кристаллическую решетку имеет
- +фторид натрия;
- вода;
- серебро;
- бром.
- Молекулярную кристаллическую решетку имеет
- алюминий;
- +оксид серы (IV);
- хлорид калия;
- графит.
- Кристаллическая решетка алмаза
- ионная;
- +атомная;
- молекулярная;
- металлическая.
- Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре
- сероводорода;
- +воды;
- водорода;
- кислорода.
- Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:
- 6 моль;
- 2 моль;
- 2,5 моль;
- +3 моль.
- Неверное утверждение:
- водород не имеет запаха;
- +водород хорошо растворим в воде;
- водород легче воздуха;
- водород - бесцветный газ.
- Несолеобразующим является оксид:
- Al2O3;
- CO2;
- +N2O;
- Fe2O3.
- В ряду находятся только кислотные оксиды:
- Na2O, CaO, CO2;
- SO3, CuO, CrO3;
- +SO3, CO2, P2O5;
- SiO2, CO2, N2O.
- Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:
- NO2;
- H2S;
- CO2;
- +NH3.
- Характер оксидов в ряду MnO - Mn2O3 - MnO2 - MnO3 - Mn2O7 изменяется
- от кислотного к основному;
- от основного к амфотерному;
- +от основного к кислотному;
- все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.
- Реакция 3Fe + 2O2 ® Fe3O4 относится к реакциям
- замещения;
- обмена;
- +соединения;
- разложения.
- Реакция H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O называется реакцией
- окисления - восстановления;
- гидролиза;
- осаждения;
- +нейтрализации.
- Реакцией замещения является
- 3Fe + 2O2 ® Fe3O4;
- +Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2;
- 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3;
- FeCl3 + 3AgNO3 ® Fe(NO3)3 + 3AgCl.
- Не является электролитом
- водный раствор серной кислоты;
- расплав гидроксида натрия;
- водный раствор сульфата меди (II);
- +жидкий кислород.
- Кристаллогидратами называются
- +твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
- твердые вещества, растворимые в воде;
- твердые вещества, реагирующие с водой;
- твердые вещества, не растворимые в воде.
- Реакция, в которой окисляется водород:
- +CuO + H2 = Cu + H2O;
- 2Na + H2 = 2NaH;
- Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;
- Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: __________ (впишите формулу простого вещества). F2
- В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:
- KCl, KBr, KI, KF;
- KI, KBr, KCl, KF;
- KF, KI, KBr, KCl;
- +KF, KCl, KBr, KI.
- Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:
- химически малоактивен;
- пассивируется в концентрированных H2SO4 и HNO3;
- взаимодействует со щелочами;
- +покрыт защитной оксидной пленкой.
- Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится
- азот;
- кислород;
- +смесь водорода с кислородом;
- водород.
- Верное утверждение:
- кислород имеет запах;
- кислород хорошо растворим в воде;
- кислород проводит электрический ток;
- +кислород тяжелее воздуха.
- Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):
- +оксид углерода (IV);
- оксид кальция;
- гидроксид калия;
- вода.
- Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:
- +Zn + HCl
- В уравнении реакции K2O + ZnO ®;: сумма коэффициентов равна
- +3;
- 4;
- 5;
- 6.
- В уравнении реакции SO3 + Al2O3 ®: сумма коэффициентов равна
- 3;
- 4;
- +5;
- 6.
- Водород в промышленности получают следующим способом:
- действием кислот на активные металлы;
- разделением воздуха;
- +конверсией метана;
- перегонкой нефти.
- Для осушки аммиака его надо пропустить через
- P2O5;
- H2SO4 конц.;
- +NaOH;
- CuSO4.
- Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
- +CNS- и Ag+;
- OH- и Ba2+;
- CNS- и Ba2+;
- OH- и H+.
- Состав соли (NH4)2SO4 можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
- +OH- и Ba2+;
- OH- и H+;
- Cl- и Cu2+;
- CO32- и Ba2+.
- Реакция, являющаяся качественной на ион SO42-:
- SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O;
- CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu;
- +Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;
- 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6NaOH.
- Имеются газы: H2S, Cl2, SO2, CO2. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:
- H2O;
- раствор HCl;
- H2SO4;
- +NaOH.
- Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:
- Cu + H2SO4 (конц.) ®;
- +Fe + H2SO4 (разб.) ®;
- Cu + HNO3 (конц.) ®;
- Fe + HNO3 (разб.) ®.
- Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:
- +Na2O, Li, CaO, K;
- Fe2O3, Li, CaO, Na;
- Al2O3, CO2, Li, Fe2O3;
- CaO, Na2O, Al2O3, Ca.
- Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:
- NaCl, FeCl3, Al2(SO4)3;
- NH4Cl, CuSO4, MnCl2;
- KNO3, Na2SO4, Cr(NO3)3;
- +CuSO4, FeCl3, Cr(NO3)3.
- Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):
- H2O, SO3, NaCl;
- +H2O, O2, CaO;
- Na2O, SiO2, H3PO4;
- H2O, CaO, HCl.
- Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:
- HCl, NaCl, KOH;
- Fe2O3, KOH;
- +Fe2O3, Cl2;
- Fe2O3, KOH, Cl2.
- Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:
- Ca, H2, BaO;
- Zn, H2O, BaSO4;
- Al2O3, CO2, Cu;
- +MgO, Na2CO3, Fe.
- Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:
- Na, Ag, Ba;
- +K, Ca, Ni;
- Mg, Al, Pt;
- Pb, Cr, Cu.
- Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):
- CaO, P2O5;
- HCl, CaO;
- NaCl, CaO;
- +Na2O, NaOH.
- Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:
- +HNO3, CO2;
- NaCl, CaCO3;
- CO2, NaOH;
- O2, Ba(NO3)2.
- Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):
- CuO, P2O5;
- BaO, CuO;
- +P2O5, BaO;
- Fe3O4, P2O5.
- Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:
- KMnO4, H2SO4, NaCl;
- NaNO3, Ba(OH)2, Al2O3;
- HgO, Ba(OH)2, NaNO3;
- +KMnO4, H2O2, KClO3.
- Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:
- SO2, CO2, H2S, HF;
- SO2, H2S, H2, HF;
- KJ, SO3, CO2, N2;
- +SO2, H2S, KJ, N2.
- На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов
- +отклонится влево;
- отклонится вправо;
- не изменит своего положения.
- Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:
- Pb;
- PbO;
- +Pb(NO3)2;
- PbO2.
- Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:
- NaOH, Ca;
- Na2S;
- Na2SO4;
- +NaOH, O2.
- Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):
- Cu(OH)2, O2, N2;
- +CuO, NO2, O2;
- CuO, NO2;
- Cu(NO3)2, O2.
- Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:
- HNO3;
- H2SiO3;
- HBr;
- +HF.
- В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:
- H2SO4;
- HCl;
- +AgNO3;
- AgCl.
- В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HCl, HNO3. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:
- BaCl2;
- метиловый оранжевый;
- +Zn;
- AgNO3.
- Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:
- Fe, Cu;
- Все металлы;
- Fe, Al;
- +Cu.
- Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении
- +увеличится;
- уменьшится;
- не изменится.
- Из перечисленных процессов:
o а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;
o б) испарение спирта;
o д) разложение воды
o в) гашение извести;
o г) горение водорода;
к экзотермическим относятся
6. +а, в, г;
7. а, б, в, г, д;
8. б, д;
9. а, в, г, д.
В реакционной системе в равновесии находятся
.
Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо
0. увеличить концентрацию CO2;
1. +увеличить давление в системе;
2. повысить температуру;
3. уменьшить концентрацию O2.
Химическое равновесие в системе
сместится в сторону исходных веществ при
0. +понижении температуры;
1. повышении температуры;
2. повышении давления;
3. перемешивании.
Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:
0. ;
1. + ;
2. ;
3.
В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет
0. +11,1%;
1. 12,5%;
2. 50%;
3. 1,25%.
При растворении кристаллогидрата CaCl2 · 6 H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей
0. +9,1%;
1. 17,9%;
2. 21,9%;
3. 43,8%.
Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:
0. P + O2 ®;
1. +CaO + H2O ®;
2. Fe + H2SO4 ®;
3. MnO2 + 4 HCl ®.
В реакции, протекающей по схеме
Cr2S3 + KNO3 ® K2CrO4 + K2SO4 + NO,
окислению подвергаются следующие элементы:
0. N, S;
1. +S, Cr;
2. Cr, N;
3. Cr, O.
Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:
0. 4P + 5O2 = 2P2O5;
1. +P + 3K = K3P;
2. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;
3. 2P + 5Cl2 = 2PCl5;
Реакция, протекающая практически до конца:
0. +CuSO4 + KOH ®;
1. NaCl + KOH ®;
2. CuSO4 + HCl ®;
3. BaSO4 + HCl ®.
Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:
0. Al2O3 + H2O ®;
1. +AlCl3 + NaOH (недостаток) ®;
2. AlCl3 + NaOH (избыток) ®;
3. Al + NaOH (избыток) ®.
Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)3:
0. +KOH, H2SO4;
1. NaOH, NaCl;
2. NaNO3, KCl;
3. H2SO4, K2SO4.
Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается
0. CuSO4;
1. Na2CO3;
2. CH3COONH4;
3. +KNO3.
В водном растворе кислую реакцию среды имеет
0. CH3COONa;
1. +NH4Cl;
2. Na2CO3;
3. Na2HPO4 .
Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:
0. NaHCO3, NaCl;
1. +NaOH, K2CO3;
2. KNO3, KOH;
3. Na2SO4, Na2S.
Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить
0. +соляной кислоты;
1. гидроксида калия;
2. твердой соли NaCl;
3. дистиллированной воды.
Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na2S и AlCl3:
0. Al2S3;
1. +Al(OH)3;
2. AlOHCl2;
3. NaCl.
При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:
0. +Na2CO3 · 10 H2O;
1. Na2CO3 · 7 H2O;
2. Na2CO3 · H2O;
3. Na2CO3.
При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO4 ® X ® Y ® Cu, промежуточными продуктами которых будут X __________, Y ___________ (впишите формулы веществ). Cu(OH)2 CuO
Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:
0. +X - HСl, Y - AgNO3;
1. X - MgCl2, Y - Ba(NO3)2;
2. X - KCl, Y - NaNO3;
3. X - Cl2, Y - HNO3.
Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:
0. X - K2SO4, Y - HNO3, Z - H2CO3;
1. X - BaSO4, Y - HNO3, Z - CaCO3;
2. X - Na2SO4, Y - KNO3, Z - H2CO3;
3. +X - H2SO4, Y - Ba(NO3)2, Z - Na2CO3.
Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):
0. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO4;
1. +X - электролиз расплава, Y - H2O, Z - H2SO4;
2. X - C, Y - H2O, Z - K2SO4;
3. X - C, Y - KOH, Z - CaSO4.
Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:
0. 3,7 г;
1. +18,5 г;
2. 1,0 г;
3. 10,0 г.
При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей
0. 0,26;
1. +0,24;
2. 0,22;
3. 0,20.
Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:
0. +45 г;
1. 32 г;
2. 64 г;
3. 30 г.
При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет
0. 0,15 моль;
1. 13,3 моль;
2. +1 моль;
3. 0,3 моль.
При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой
0. 32,75 г;
1. 63,5 г;
2. 79,5 г;
3. +159,0 г.
Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет
0. 0,55 %;
1. +2,0 %;
2. 1,1 %
3. 1,0 %.
Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO3)2 из 7,4 г Ca(OH)2, составляет
0. +2,24 л;
1. 3,36 л;
2. 4,48 л;
3. 5,6 л.
При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H2 (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна
0. 2,3 г;
1. 1,3 г;
2. +3,0 г;
3. 1,0 г.
В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил
0. +90,2%;
1. 89,3%;
2. 75,8%;
3. 70,4%.
При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило
0. 4 моль;
1. +2 моль;
2. 6 моль;
3. 12 моль.
Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно
0. +1,2 моль, 40 г;
1. 1,5 моль, 60 г;
2. 1,2 моль, 48 г;
3. 1,5 моль, 48 г.
В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем
0. 6 мл;
1. 4 мл;
2. +2 мл.
3. оба газа прореагировали без остатка.
В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава O2, 2
0. FeCl3;
1. FeCl2;
2. +FeOHCl;
3. Fe(OH)2Cl.
Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:
0. +Na3PO4, Na2CO3;
1. известковая вода, H2SO4;
2. Na2CO3, SO2;
3. NaOH, HCl.
Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде
0. +Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;
1. NaHCO3, KHCO3;
2. CaCO3, MgCO3;
3. Na2CO3, K2CO3.
Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:
0. +при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);
1. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;
2. при растворении гипса в воде;
3. при химических реакциях, происходящих в почве.
В результате превращений
образуется конечный продукт (X3) состава
0. KCrO2;
1. K2CrO4;
2. K2Cr2O7;
3. +Cr2(SO4)3.
Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO3 прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:
0. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;
1. +в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;
2. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 ® MnSO4 + K2SO4 + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _______. 21
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na2Cr2O7 + H2SO4 + NaBr ® Cr2(SO4)3 + Br2 + Na2SO4 + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _________. 29
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl2 + HCl + KMnO4 -® FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ______. 60
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:
0. +H2SO4 + H2S = 2H2O + SO2 + S;
1. 4H2SO4 + 2H2S = 6H2O + 5SO2 + S;
2. 2H2SO4 + 4 H2S = 6H2O + SO2 + 5S.
При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий
0. PtCl2;
1. +NaOH;
2. HCl;
3. H2O.
В процессе электролиза водного раствора NaClO4 на электродах выделятся следующие продукты:
0. Na, Cl2;
1. H2, Cl2, O2;
2. +H2, O2;
3. H2, O2, Na.
При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна
0. +115 г;
1. 100 г;
2. 120 г;
3. 2 моль.
Имеется раствор смеси солей: Na2SO4 и CuSO4. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:
0. +Cu, H2;
1. Cu, Na;
2. H2, Na;
3. Cu, O2.
Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет
0. 69%;
1. 74%;
2. 61%;
3. +25%.
При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет
0. 46,8%;
1. +36,4%;
2. 57,6%;
3. 18,2%.
При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ______. Ca
Растворимость хлорида натрия при 25° С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна
0. 9,5%;
1. 5,0%;
2. +26,47%;
3. 36%.
Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет
0. +7,31%;
1. 16,21%;
2. 14,62%;
3. 10%.
Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?
0. 10%;
1. +16,86%;
2. 25%;
3. 8,43%.
В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?
0. +0,78 моль/л;
1. 4,4 моль/л;
2. 0,5 моль/л;
3. 0,2 моль/л.
Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?
0. 8 кг CuSO4 · 5 H2O, 32 кг H2O;
1. 10 кг CuSO4 · 5 H2O, 30 кг H2O;
2. +12,5 кг CuSO4 · 5 H2O, 27,5 кг H2O.
Тесты по разделу «Электрохимия»
Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:
1)NaCl > Na+ + Cl-
2)NaCl > Na + Cl
3) 2NaCl > 2Na + Cl2
4)2NaCl + H2O > Na2О + Cl2 + H2
5)NaCl + Н2О > NaOH + Cl2 + H2
При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется:
1)вода
2)кислород
3)водород
Хлор
5)гидроксид калия
Количественно процессы электролиза подчиняются законам
1)Ньютона
2)Ампера
3) Фарадея
4)Ома
5)Кулона
Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:
1)Na+ + 1з?Na0
2)2H2O + 2з? H2 + 2OH-
3)Pt - 2з? Pt2+
4)2H2O - 4з? 4H+ + O2
5)Na - 1з? Na+
5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:
1)2SO42- - 2 з? S4O82-
2)2H2O - 4 з? O2 +4H+
3)Ni - 2 з? Ni2 +
4)2H2O +2 з? H2 + 2OH-
5)Ni2+ + 2 з? Ni0
Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением
1 )2Cl- -2 з? Cl2
2)2H2O - 4 з? O2 + 4H+
3)Pt - 2 з?Pt2+
4)Cu2+ + 2 з? Cu0
5)Cu - 2 з?Cu2+
7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl2, KCl, AlCl3 на катоде протекает процесс:
1)Cu2+ + 2 з? Cu0
2)K+ + 1 з? K
3)Al3+ + 3 з?Al
4)2Cl- - 2 з?Cl2
5)2H2O - 4 з? 4H+ + O2
8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:
1)A: Cu - 2 з? Cu2+ K: Zn2+ + 2 з? Zn
2)A: Zn - 2 з? Zn2+ K: Cu2+ + 2 з? Cu
3)A: Cu - 2 з? Cu2+ K: 2H+ + 2 з? H2
4)A: Zn - 2 з? Zn2+ K: 2H2O - 4 з? O2 + 4H+
5)A: Zn - 2 з? Zn2+ K: 2H+ + 2 з? H2
9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:
1) A: Pb - 2 з? Pb2+ K: Ag+ + 1 з?Ag
2)A: Ag - 1 з? Ag+ K: Pb2+ + 2 з? Pb
3)A: Pb - 2 з? Pb2+ K: 2H+ + 2 з? H2
4)A: Pb - 2 з? Pb2+ K: 2H2O - 4 з?O2 + 4H+
5)A: Sn - 2 з? Sn2+ K: Ag+ + 1 з?Ag0
10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:
1)А: Zn - 2 з? Zn2+ K: 2H+ + 2 з? H2
2)А: Cu - 2 з? Cu2+ K: 2H+ + 2 з? H2
3)А: Zn - 2 з? Zn2+ K: Cu2+ + 2 з? Cu
4)А: Zn - 2 з? Zn2+ K: 2H2O - 4 з? O2 + 4H+
5)А: Cu - 2 з? Cu2+ K: Zn2+ + 2 з? Zn0
11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:
1)А: Zn - 2 з? Zn2+ K: Fe2+ + 2 з? Fe
2)А: Zn - 2 з? Zn2+ K: 2H+ + 2 з? H2
3)А: Fe - 2 з? Fe2+ K: 2H+ + 2 з? H2
4)А: Fe - 2 e > Fe2+ K: Zn2+ + 2e > Zn
5)А: Fe - 2e > Fe2+ K 2H2O + O2 +4e > 4OH-
12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:
1)Zn / ZnCl2, 1M // CdCl2, 1M /Cd
2)Cd / CdNO3, 1M // AgNO3, 1M / Cd
3)Zn / ZnSO4, 1M // NiSO4, 1M / Ni
4) Mg / Mg(NO3)2, 1M // AgNO3, 1M / Ag
5)Mg / MgSO4, 1M // FeSO4, 1M / Fe
13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие:
Zn + 2Ag+ <> Zn2+ + 2Ag
Концентрация ионов Zn2+ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag+ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:
1)1,0 В
2)-1,44 В
3) 1,44 В
4)1,56 В
5)0,04 В
14. Э.д.с. гальванического элемента
Zn / ZnSO4, 0,000001 M // ZnSO4, 0,01 M /Zn равна:
1)0,76 В
2)0,06 В
В
4)0,24 В
5)0,18 В
15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:
Zn / ZnSO4, 1M // CuSO4, 1M / Cu
Э.д.с. данного гальванического элемента равна:
1)0,32 В
В
3)-1,1 В
4)-0,32 В
5)0,5 В
16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями
1)А: Mg - 2e > Mg2+ K: 2H2O + O2 - 4e > 4OH-
2)А: Mg - 2e > Mg2+ K: 2H+ + 2e > H2
3)А: Mg - 2e > Mg2+ K: Fe2+ + 2e > Fe
4)А: Fe - 2e > Fe2+ K: 2H+ + 2e > H2
5)А: Fe - 2e > Fe2+ K: 2H2O + O2 -4e > 4OH-
17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:
1)серебро
Цинк
3)медь
4)олово
5)свинец
18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:
Магний
2)свинец
3)кобальт
4)железо
5)медь
19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:
1)4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
2)4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
3)Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4)3Fe + C = Fe3C
5)3Fe + Si + Fe3Si
20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:
1)А: Zn - 2e > Zn2+
K: Fe2+ + 2e > Fe
2)А: Zn - 2e > Zn2+
K: 2H+ + 2e > H2
3 )А: Zn - 2e > Zn2+
K: 2H2O + O2 - 4e > 4OH-
4)А: Fe - 2e > Fe2+
K: 2H2O + O2 -4e > 4OH-
5)А:Fe - 2e > Fe2+
K: 2H+ + 2e > H2
21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:
1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) Sn + O2 = SnO2
3) 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
4) 2Pb + O2 = 2PbO
5) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:
Деполяризацией
2)ионизацией
3)диссоциацией
4)аэрацией
5)катодной защитой
23. Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является:
1)свинец
2)олово
3)медь
4)серебро
Магний
24. Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями:
1)А: Fe - 2з? Fe2+ K: 2H2O + O2 +4з? 4OH-
2)А: Fe - 2 з > Fe2+ K: 2H+ + 2з? H2
3)А: Sn - 2з? Sn2+ K: 2H+ + 2з? H2
4)А: Fe - 2з? Fe2+ K: Sn2+ + 2з? Sn
5)А: Sn - 2з? Sn2+ K: 2H2O + O2 +4з? 4OH-
25. Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями:
1)А: Fe - 2з? Fe2+ K: 2H2O + O2 +4з? 4OH-
2)А: Fe - 2з? Fe2+ K: 2H+ + 2з? H2
3)А: Sn - 2з? Sn2+ K: 2H2O + O2 +4з? 4OH-
4)А: Sn - 2з? Sn2+ K: 2H+ + 2з? H2
5)А: Fe - 2з? Fe2+ K: Sn2+ + 2з? Sn
.Карбоцепным является полимер:
1) (-СF2-)n - тефлон
2) (-CH2O-)n-полифоральдегид
3) (-MeO-)n-оксиды металлов
4) (-ЅйO2-)n-двуокись кремния
5) (-S-)n-сера
2 .Гетероцепным полимером является:
1) (-СН2-)n-полиэтилен
2) (-СН2-СClH-)n-поливинилхлорид
3) (СН2-С(СН3)2-)-полиизобутилен
4) (-СН2-СН-F-)n -поливинилфторид
5) (-СН2-СН2О-)n- полиэтиленоксид
3.Полимерами не являются:
1) Вещества, получаемые методами поликонденсации
2) Вещества, получаемые методами полимеризации
3) Вещества, получаемые методами полимераналогичных превращений
4) Продукты взаимодействия щелочей с минеральными кислотами
5) Вещества, получаемые реакциями полиприсоединения
4 Наиболее устойчивым полимером является: