2018-01-21
1483
2)Белок
3)Полиэтилен
4)Каучук
5)Крахмал
5. При нагревании термопласты:
1)Только разлагаются
2) Переходят в вязкотекучее состояние практически без разложения
3)Испаряются
4)Кристаллизуются
5)Обугливаются
6.Природным полимером является:
1) Желатин
2)Органическое стекло
3)Лавсан
4)Полиэтилен
5)Фторопласт-4
7.Органические ВМС содержат в своем составе:
1)Только углерод
2)Углерод, водород, кремний и водород
4) Углерод, водород, азот, кислород и серу
5)Кремний, фосфор, серу
8.При реакции поликонденсации не образуются:
1) Поликарбонаты
2) Полипептиды
3) Полиэфиры
4) Водород
5) Полиамиды
9. К сетчатым полимерам не относятся:
1) Лавсан
2) Тефлон
3 ) Резина
4) Клетчатка
5) Нейлон
10. Поликонденсационные ВМС могут быть получены реакциями взаимодействия:
1) Этилена и изобутилена
2) Стирола и соляной кислоты
3) Этилендиамина и уксусной кислоты
4) Гексаметилендиамина и адипиновой кислоты
5) Адипиновой кислоты и метанола
11. Степень полимеризации это:
1) Отношение среднего молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера
2) Отношение молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера
3) Молекулярный вес полимера
4) Молекулярный вес мономера
5) Количество молей полимера
12. При полимеризации метилметакрилата - СН2=С(СН3)СООСН3 образуется:
1) Полиметилметакрилат
2) Метанол
3) Полиакрилонитрил
4) Каучук
5) Лавсан
13. При обработке полистирола серной кислотой образуется:
1) Бензолсульфокислота
2) Сульфированный полистирол
3) Стирол
4) Бензол
5) Винилбензол
14. При гидролизе капрона образуются:
1) Капроновая кислота
2) Капролактам
3) Полиамид
4) Валериановая кислота
5) Азотная кислота
15. Пенополиуретаны это:
1) Пенополиэтилен
2) Вспененные полиуретаны
3) Пенополистирол
4) Поронит
5) Плексиглас
16. Силиконы это:
1) Силикаты
2) Диалкилдихлорсиланы
3) Полисилоксаны
4) Диарилдихлорсиланы
5) Алкиларилдихлорсиланы
17. Натуральный каучук это:
1) Транс-полиизопрен
2) Цис-полиизопрен
3) Полибутадиен
4) Гуттаперча
5) Наирит
18. При нитровании клетчатки не образуется:
1) Вода
2) Пироксилин
3) Динитроклетчатка
4) Целлофан
5) Мононитроклетчатка
19. Лавсан (терилен) образуется при взаимодействии:
1) Диметилтерефталата с этиленгликолем
2) Этиленгликоля с фталиевой кислтой
3) Окиси этилена с диметилтерефталатом
4) Адипиновой кислоты с этиленглиголем
5) Фталевого ангидрида с глицерином
20. При нагревании термореактивных ВМС не образуются:
1) Низкомолекулярные продукты
2) Углистые вещества
3) Продукты уплотнения
4) Термопластичные ВМС
5) Продукты полимераналогичных превращений
21. При реакции поликонденсации формальдегида с фенолом не образуется:
1) Резол
2) Резит
3 ) Резина
4) Фенолформальдегидные смолы
5) Вода
22. При гидролизе поливинилацетата обрауется:
1) Виниловый спирт
2) Поливиниловый спирт
3) Окись этилена
4) Уксусный альдегид
5) Уксусный ангидрид
23. При полном сгорании полиэтилена образуются:
1) СО2 и Н2О
2) Н2О2
3) Н2 и О2
4) Сажа 5) Олигомеры
24. Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием:
1) Инициаторов радикальной полимеризации
2) Оснований Льюиса
3) Кислот Льюиса
4) Минеральных кислот
5) Металлорганических соединений
25. Полиамиды получаются при взаимодействии:
1) Двухосновных кислот и гликолей
2) Диаминов с альдегидами
3) Аминокислот с минеральными кислотами
4) Диаминов с двухосновными кислотами
5) Диаминов с азотистой кислотой
Тесты по разделу «Химическая термодинамика»
Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:
1)S = k • ln w
2 )Д G = Д H - T Д S
3) Д F = Д U - T Д S
4)Q = Д U + A
5) Д S = Д H/T
Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется
1)изобарическим
2)изохорическим
3) изотермическим
4)адиабатическим
5)изобарно-изотермичечким
3. Характеристическая функция H = U + p•V называется
1)энтропией
2) энтальпией
3)изобарно-изотермическим потенциалом
4)свободной энергией Гиббса
5)свободной энергией Гельмгольца
4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название
1)энтальпии
2) энтропии
3)энергии Гельмгольца
4)теплового эффекта реакции
5)энергии Гиббса
5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием
1)энтальпии
2) энтропии
3)внутренней энергии
4)объёма
5)температуры
Экзотермическими являются реакции:
1)CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 ДH0 реакции = +164,9 кДж/моль
2) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O ДH0 реакции = -103,9 кДж/моль
3) H2O2 = H2O + 1/2O2 ДH0 реакции = -98,8 кДж/моль
4)1/2Na2O + 1/2H2O = NaOH ДH0 реакции= -68,4 кДж/моль
5)2Cu2O = Cu2O + 1/2O2 Д H0 реакции = +163,2 кДж/моль
7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».
Приведённое выражение представляет собой:
1)закон Ома
2)закон Ньютона
3 )закон Гесса
4)закон Авогадро
5)закон Фарадея
8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется
1)свободной энергией Гиббса
2)свободной энергией Гельмгольца
3) энтальпией образования
4)энтальпией сгорания
5)энтропией
9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:
1 ) Д H < 0, Д S > 0
2) Д H < 0, Д S < 0
3) Д H > 0, Д S > 0
4) Д H > 0, Д S < 0
5) Д H > 0, Д S=0
10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:
1)изотермическим
2 ) изобарным
3)изохорным
4)адиабатным
5)изобарно-изотермическим
11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если
1) Д G < 0,
2) Д G> 0,
3) Д H < 0,
4) Д H > 0,
5) Д S < 0
12. Первый закон термодинамики:
1) ДG = Д H - T Д S
2) Q = Д U + A
3) ДU = U2 - U1
4)S = k • lnw
5) Д S = Д H/T
13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является
1)этанол
2 )кислород
3)хлороводород
4)сероводород
5)серная кислота
14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
2NO2 = N2O4
ДH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль
Изменение энтальпии указанной реакции составляет:
1) ДH0реакции= +58,4 кДж
2)Д H0реакции= -58,4 кДж
3) ДH0реакции= -24,5 кДж
4) ДH0реакции = +24,5 кДж
5) ДH0реакции = +28,4 кДж
15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
PtCl2 + Cl2 = PtCl4
Д H0обр -118,0 -226,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
1) Д Н0 реакции =108,0 кДж
2) ДН0 реакции = 344,0 кДж
3) ДН0 реакции = -344,0 кДж
4) ДН0 реакции = 25,0 кДж
5)Д Н0 реакции = -108 кДж
16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
С2Н2 + Н2 = С2Н4
Д Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет
1)+174,5 кДж
КДж/моль
3)+279,1кДж/моль
4)-279,1кДж/моль
5)-87,2 кДж/моль
17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции
СО + Сl2 = СОСl2
ДН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль
Изменение энтальпии в данной реакции составляет
1) + 109,7 кДж
2) -109,7 кДж
3 )-330,9 кДж
4) +330,9 кДж
5) -210,1 кДж
18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль • К
Изменение энтропии в указанной реакции составляет
+206,2 Дж/К
-137,8 Дж/К
- 206,2 Дж/К
+137,8 Дж/К
-398,9 Дж/К
19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:
Н2О (жидк.) = Н2О(газ)
ДН0обр. -286,0 -242,0 кДж/моль
Энтальпия процесса испарения равна:
1)-44,0 кДж/моль
2) +44,0 кДж/моль
3)-528,0 кДж/моль
4)+528,0 кДж/моль
5)-88,0 кДж/моль
20. Реакция протекает в стандартных условиях:
2Cu(NO3)2 = 2CuO = 4NO2 + O2
Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.
1)+ 112,3 кДж
2) -112,3 кДж
3) 613,2 кДж
4) -613 кДж
+1454,0 кДж
21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
СО2 + Н2 = СО + Н2О
ДН0обр. -393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
- 2,8 кДж
+2,8 кДж
-790,4 кДж
+790,4 кДж
+44,5 кДж
22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
Н0обр. -110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль
Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:
+205,4 кДж
- 205,4 кДж
-426,6 кДж
+426,6 кДж
-25,4 кДж
23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:
4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2
ДН0обр. -92,5 -242,0 кДж/моль
Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:
+114,0 кДж
- 114,0 кДж
-854,0 кДж
+300 кДж
+432,0 кДж
24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:
конденсация
Испарение
кристаллизация
охлаждение
изменение кристаллической модификации
25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:
увеличивается
Уменьшается
не изменяется
знак ДU зависит от агрегатного состояния вещества
знак ДU зависит от давления в объёме
Тесты по разделу «Растворы»
1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:
1)Менделеева
Вант-Гоффа
3)Фарадея
4)Авогадро
5)Генри
2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».
Приведённое выражение представляет собой
1)закон Гесса
Закон Рауля
3)закон Фарадея
4)закон Ома
5)первый закон термодинамики
3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется
1)насыщенным
2)концентрированным
Идеальным
4)реальным
5)пересыщенным
4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:
1)степенью гидролиза
Степенью диссоциации
3)произведением растворимости
4)константой диссоциации
5)константой гидролиза
5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:
1)в 100 г воды растворено 3 г соли
2)в 1 л воды растворено 3 г соли
