Оксиды. Основные химические свойства

Оксиды – соединение двух элементов, один из которых кислород (К₂О, СаО)

Основные оксиды – оксиды, гидраты которых – основания. Все основные оксиды являютя оксидами металлов. Солеобразующие оксиды – оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями.

Кислотные оксиды – оксиды, гидраты которых являются кислотами (оксиды неМе, оксиды Ме с высокой валентностью).

Амфотерные оксиды – оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все амфотерные оксиды являются основными.

 

Химические свойства

Основные оксиды:

Взаимодействие

1.С кислотами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O

MgO + 2HCl = MgCl + H₂O

2.С кислотными оксидами: Основной оксид + Кислотный оксид = Соль

3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄

3.С водой: Оксид + H₂O = Щелочь

K₂O + H₂O = 2KOH

 

Кислотные оксиды

Взаимодействие

1.С основаниями: Кислотный оксид + Основание = Соль + H₂O

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

2. С основными оксидами: Основной оксид + Кислота = Соль + H₂O

CaO + CO₂ = CaCO₃

3. С водой: Кислотный оксид + H₂O = Кислота

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

 

Амфотерные оксиды

Взаимодействие

1.С кислотами: Амфотерный оксид + Кислота = Соль + H₂O

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

2.С щелочами: Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + H₂O

ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O

3.С кислотными оксидами: Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль

ZnO + CO₂ = ZnCO₃

4. С основными оксидами: Амфотерный оксид + Основной оксид = Соль

ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂

 

17. Представление о методе молекулярных орбиталей.

Состояние электронов в атоме описывается как совокупность атомных электронных орбиталей, каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел.

Этот метод иходит из предположения, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей, причем каждой молекулярной орбитали соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел.

На каждой МО может находиться не более двух элементов с противоположно направленными спинами.

Виды МО

Связывающие. Плотность электронного облака в межъядерном пространстве увеличивается. Электроны находящиеся на связывающей МО наз. связывающими.

Разрыхляющие. Уменьшение абсолютной величины волновой функции. Уменьшается плотность электронного облака. Хим. связь не возникает. Электроны на этой орбитали – связывающие.

Переход электронов с атомных орбиталей на связывающую МО, приводящий к возникновению хим. связи, сопровождается выделением энергии.

Энергия электронов на связывающей орбитали ниже, а на разрыхляющей выше, чем на атомных орбиталях. Наиболее устойчивое состояние молекулы при минимальной энергии.

Уменьшение числа разрыхляющих электронов приводит к повышению кратности связи, и следовательно, к образованию более прочной связи.

 

Соли. Основные химические свойства.

Соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или это продукты замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Нормальные соли - то продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами неметалла, или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекуле основания кислотными остатками.

Кислые соли - это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Основные соли - это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

 

Свойства

Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы:

· Средние соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков

KCl = K + Cl

· Кислые соли диссоциируют не катионы металла и сложные анионы

KHSO₃ = K + HSO₃

· Основные металлы диссоциируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков

AlOH(CH₃COO)₂ = AlOH + 2CH₃COO

2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Ме(1) + Соль(1) = Ме(2) + Соль(2)

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

3. Растворы взаимодействуют с щелочами Раствор соли + Раствор щелочи = Новая соль + Новое основание

FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl

4. Соли взаимодействуют с кислотами Соль + Кислота = Соль + Кислота

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

5. Соли могут взаимодействовать между собой Соль(1) + Соль(2) = Соль(3) + Соль(4)

AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃

6. Основные соли взаимодействуют с кислотами Основная соль + Кислота = Средняя соль + H₂O

CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O

7. Кислые соли взаимодействуют с щелочами Кислая соль + Щелочь = Средняя соль + H₂O

NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

8. Многие соли разлагаются при нагревании

MgCO₃ = MgO + CO₂

 

30. Изотерма химической реакции. Стандартное изменение свободной энергии.

Рассмотрим гомогенную газовую реакцию А + 2В = 3D в состоянии, далёком от равновесия. Исходные парциальные давления участников реакции P_A⁰,P_B⁰,P_D⁰. Если ΔG<0, то равновесие смещено направо, если ΔG>0, то влево.

- это уравнение изотермы химической реакции (изотрема Ванн-Гоффа), оно позволяет определить, в каком направлении будет протекать реакция для данного состава реакционной системы.

Если , то ΔG=0 и в системе равновесие.

При больших P_A⁰ и P_B⁰ и малом P_D⁰ ΔG<0 (оба слагаемых изотермы образуют продукт реакции D).

Если исходные вещества и полученные продукты находятся в стандартном расстоянии, получим уравнение для случая стандартного изменения свободной энергии: ΔG⁰ = - RTLnKp.

Для элементов в стандартном состоянии