double arrow

Раствором называется гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.



Задание для подготовки к первому практическому занятию для студентов по химии

НЕОБХОДИМО ВЫУЧИТЬ КЛЮЧЕВЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ И РАЗОБРАТЬ ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Тема занятия: «Введение в общую химию. Расчет концентрации растворов, закон эквивалентов»

Ключевые вопросы темы

Основные физико-химические величины, необходимые для выражения концентрации растворов:

o Количество вещества (ν). Единицей количества вещества является МОЛЬ. Число частиц в одном моле вещества характеризуется числом Авогадро NA = 6,02 * 1023 .

o Молярная масса (М)– это масса одного моля вещества.

Молярная масса выражается в г/моль.

Количество вещества равно:

m N V0

ν = ------ = ------ = ------, где

m NA Vm

N- число частиц,

NA- число Авогадро,

V0- объем газа ( при нормальных условиях ),

Vm- объем одного моля газа ( при нормальных условиях ),.

o Эквивалентом любого вещества называется такое его количество, которое в ходе химической реакции замещается одним молем атомов водорода. Масса одного эквивалента называется эквивалентной массой (Э). Число эквивалентов (n) легко определить по формуле: n = m / Э

Определение эквивалентных масс соединений, участвующих в реакциях обмена:




1. Э кислоты = М кислоты/ основность кислоты.

Например, для Н2SO4: Э Н2SO4 = 98/2 =49 (г/экв).

2. Э основания = М основания / кислотность основания.

Для NaOH: Э NaOH =40/1=40 (г/экв).

3. Э соли = М соли / (валентность металла * число атомов металла).

Например, для карбоната натрия (Na2CO3):

Э солиNa2CO3 = 106 / 1*2 =53 (г/экв).

4. Эоксида (ХО) = М ХО / (валентность элемента Х * число атомов элемента Х).

Например, для оксида алюминия (Al2O3):

Э оксида = 102 / 3*2 = 17,2 (г/экв).

 

Способы выражения концентраций растворов

Раствором называется гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.

Количественной характеристикой растворов является их концентрация.

Концентрация раствора выражает содержание растворенного вещества в единице массы раствора (растворителя) или в единице объема раствора.

В практике используются несколько видов концентраций растворов: процентная, молярная, нормальная, моляльная, титр и мольная доля.

1. Массовая доля вещества (ω) - это отношение массы вещества к массе того, в чем это вещество содержится.

Например, если вещество содержится в растворе, то

ω вещества = mвещества/ mраствора.

2. Процентная концентрация (С%) вещества в растворе численно равна массовой доле растворенного вещества, выраженной в процентах. Определяется по формуле:



С% вещества = (mвещества/ mраствора.) * 100%.

Величина процентной концентрации показывает, сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора.

Например, известно, что С% (NaOH)= 30 % - это означает, что в 100 г щелочного раствора содержится 30 г чистого NaOH.

3. Молярная концентрация (СМ) – это отношение количества вещества (ν, моль) к объему раствора (V, литр), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:

СМ= ν / V, (моль/л).

Величина молярной концентрации показывает, сколько моль вещества содержится в 1 литре раствора. Например, известно СМ(КСl) = 1,3 (моль/л) – это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 1,3 моль хлорида калия.

Моляльная концентрация (Сm) - это отношение количества вещества (ν, моль) к массе растворителя, в которой это вещество содержится

(mрастворителя, кг). Определяется по формуле:

Сm =ν / mрастворителя , (моль/кг)

5. Титр (Т) раствора показывает, сколько грамм вещества содержится в 1 мл раствора. Определяется по формуле:

Т = mвещества/ V , (г /мл)

6. Мольная доля (γ) растворенного вещества в растворе показывает отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству вещества всех составляющих раствора (и вещества и растворителя). Например: раствор поваренной соли состоит из NaCl и воды, тогда :

γNaCl = νNaCl/(νNaCl + νН2О )

7. Нормальная концентрация (СN, N) – это отношение числа эквивалентов (n) вещества к объему раствора (V, л.), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:

N= n /V , (экв/л).



Сейчас читают про: