2018-01-21
970
Общие свойства металлов: Металлы — это ковкие, пластичные, тягучие вещества, имеющие металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток.
Атомы элементов-металлов отдают электроны внешнего электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Это свойство атомов металлов, определяется тем, что они имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов. Всвязи с этим атомы металлов сравнительно легко отдают наружные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы. Оторвавшиеся от атомов электроны располагаются между положительными ионами и относительно свободно перемещаются между ними. Между положительными ионами металлов и этими электронами возникает связь. Так как электроны находятся в непрерывном движении, то при их столкновении с положительными ионами последние могут на некоторое время превратится в нейтральные атомы. Эти кристаллические решетки – металлические.
Физические свойства:
металлический блеск. электрическая проводимость и теплопроводность. Ковкость и пластичность.
металлы так же имеют ряд других Свойств: плотность, твердость, температура.
|
|
|
Билет № 51
Общая характеристика элементов II А группы. Щелочноземельные металлы. Физические и химические свойства. Кальций. Биологическая роль. Применение соединений кальция в медицине и фармации.
Ко II Агруппе периодической системы элементов относятся бериллий, щелочноземельные металлы: магний, кальций, стронций, барий и радий
На внешнем электронном уровне элементов главной и побочной подгрупп находятся по 2 электрона (s2), которые они отдают, образуя соединения со степенью окисления +2.
Для всех элементов II группы характерны сравнительно низкая температура плавления и высокая летучесть. У щелочноземельных элементов растворимость гидроксидов увеличивается от магния к барию: гидроксид магния почти не растворяется в воде, гидроксид кальция растворяется слабо, а гидроксид бария - хорошо.
Растворимость многих солей уменьшается от магния к радию.
Бериллий был открыт Л. Н. Вокленом в 1798 г.
Стронций впервые был выделен в виде оксида А. Крофордом в 1790 г., а в чистом виде получен Г. Дэви в 1808 г
Барий был открыт К. В. Шееле в 1774 г. и Г. Деви в 1808 г.
Радий открыт М. и П. Кюри совместно с Ж. Белебном в 1898 г.
Кадмий открыл Ф. Штромейер в 1817 г.
Физические свойства:
Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт
|
|
|
Химические свойства:
Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2.
Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами. Магний защищён оксидной плёнкой. Кальций медленно окисляется и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов
Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 20.— мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.
Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. В организме человека и других позвоночных большая его часть находится в скелете и зубах. Ионы кальция участвуют в процессах свертывания крови.
• CaCl – противоаллергическое,
• CaCO3 – антацидное, противоязвенное
• Ca3(PO4)2 – для реминерализации зубной ткани, как наполнитель таблеток.
Билет №52
