Электролиз - это ещё один способ получения чистых металлов и неметаллов

48)

49)

Физ св-ва металлов
А) Электропроводность-объяснянется присутствием в металлах свободных электронов.которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение.
Б) Теплопроводность-обуславливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательными движениями атомов,благодоря чему происходит выравнивание температуры во всей массе металлов.
В) металлический блеск-связан с отражением света от поверхности металлов.
Г) пластичность
Д) Плотность- до 5 кг/см3 (лёгкие), более 5 кг/см3 (тяжёлые)
Е) температура плавлении- легкоплавкие (до 1000 с),тугоплавкие (более 1000 с)
Ж) таёрдость-твёрдые,мягкие
Химические свойства металлов
Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и переход в положит. Заряжен. Ионы,поэтому в большинстве случаев они являются восстановителем.
Взаимодействие металлов с разл. Кислотами неокислителями,взаимод. Только металлы расположенные в ряду активности до H.

50) Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислительно-восстановительные реакции разделяются на три основных типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакциидиспропорционирования.

К первому типу относятся процессы, в которых атомы элемента-окислителя и элемента-восстановителя входят в состав разных молекул

Внутримолекулярными называются реакции, в которых окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов находятся в составе одной и той же молекулы. Например, термическое разложение хлората калия по уравнению:

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

Реакциями диспропорционирования называют процессы, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент в одной и той же степени окисления, которая в реакции одновременно как снижается, так и повышается, например:

3 HClO → HClO₃ + 2 HCl

Возможны также реакции обратного диспропорционирования. К ним относятся внутримолекулярные процессы, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, но в виде атомов, находящихся в разной степени окисления и выравнивающих ее в результате реакции, например:

NH₄NO₂ → N₂ + 2 H₂O.