Химическое равновесие

Константа равновесия (К) –мера глубины протекания процесса (степени превращения исходных веществ в конечные)

		– изотерма Ванта-Гоффа

РЕШЕНИЕ

Для расчета ЭДС необходимо рассчитать потенциалы электродов по уравнению Нернста: ,где E⁰ – стандартный потенциал металла, В; R – универсальная газовая постоянная, 8,31Дж/моль×К; T – температура, 298 К, К; z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль; [Ме] – концентрация катионов металла, моль/л.

Вычислим потенциалы электродов при заданных условиях:

Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим – катод. Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, как разность потенциалов электродов:

Схема гальванического элемента:

Анод (+) Al | Al₂(SO₄)₃ (0,01 M) || SnCl₂ (0,1 M)|Sn (-) Катод

Движение электронов во внешней цепи – от анода к катоду, направление электрического тока – противоположное.

Катодный и анодный процессы в этом гальваническом элементе можно представить в виде уравнений реакций:

Анод: Al → Al³⁺ + 3e |3| 2 - окисление

Катод: Sn²⁺ + 2e → Sn|2| 3 - восстановление

2Al + 3Sn²⁺→ 2Al³⁺ + 3Sn

Суммарное уравнение реакции:

2Al + 3SnCl₂ → 2AlCl₃ + 3Sn