Растворимые в воде
1. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. | |
KOH+HCl=KCl+H2O | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
2.Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: | |
2KOH+CO2=K2CO3+H2O | не характерны |
3.Действуют на индикаторы | |
лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая | окраска не изменяется |
4.Взаимодействуют с амфотерными оксидами | |
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O | не реагируют |
5. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание | |
NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl | не реагируют |
6. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид: | |
не разлагаются (кроме LiOH) | Cu(OH)2=CuO+H2O |
Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. | |
Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O | Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(O |
Билет 9. Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных
заместиться на атом металла, и кислотного остатка.
Кислоты - сложные вещества, при диссоциации которых образуется только один тип катионов — ионы водорода.
Число атомов кислорода определяет основность кислот.
Классификация кислот
КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Химические свойства
1.Изменяют окраску индикаторов | |
лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот) | |
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | |
H2SO4+Ca=CaSO4+H2 | 2HCl+Ca=CaCl2+H2 |
2.При взаимодействии с основными оксидами образуются соли | |
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O | 2HCl+CaO=CaCl2+H2O |
3. При реакции с основаниями образуется соль и вода | |
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O | 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O | 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество | |
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl | 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 |
6.При нагревании | |
Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 | H2S=H2+S |
Жидкости H2SO4 HClO4 и др. | Твердые H3PO4 H2SiO3 и др. | Газообразные HCl H2S и др. |