2018-01-21
1932
Основным оксидам соответствуют основания.
К основным относятся оксиды металлов главных подгрупп I-II групп и металлы побочных подгрупп со степенью окисления +1 и +2 (кроме цинка и беррилия).
Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
К кислотным - оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих), оксиды металлов побочных подгрупп со степенью окисления от+5 до +7
К амфотерными - оксиды металлов главных и побочных подгрупп со степенью окисления +3, иногда +4, а также цинк и бериллий. В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Амфотерность - способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2).
Химические свойства оксидов:
| Основные | Амфотерные ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 | Кислотные |
| 1.Вступают в реакцию с водой, образуя основания: CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O + H2O → 2NaOH. 2.Реагируют с кислотами, образуя соль и воду: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли: Na2O + SO3 → Na2SO4. 4. Реагируют с амфотерными оксидамиLi2O+Al2O3=2LiAlO2 | 1.Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 3. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя соль и воду: ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O. 4. Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней. | 1.Взаимодействуют с водой образуя кислоту:SO3+H2O=H2SO4 (не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др)) 2.Взаимодействуют со щелочами образуя соль и воду NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3. С основными оксидами с образованием соли SiO2+CaO=CaSiO3 CO2 + CaO → CaCO3 4.Реагируют с амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 |
|
|
|
Билет 8. Основания. Классификация оснований. Химические свойства.
Основания — это основные гидроксиды, электролиты — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид анионов — гидроксид-ионы (OH).
Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия,
Ca (OH)2 – гидроксид кальция и др.
Валентность гирокси-группы – 1. Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и равно ей. Например, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 и т.д.
Классификация оснований:
