Свойства 1 валентной меди

Cu₂O красно-оранжевого цвета. CuOH (жёлтого цвета) быстро разлагается с образованием оксида. Гидроксид CuOH проявляет основные свойства.

Многие соединения меди +1 имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе Сu⁺ все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов.

В то же время медь(I) встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl₂]⁻ устойчив. Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к хлориду меди(I):

Свойства соединений меди (I) похожи на свойства соединений серебра (I). В частности, CuCl, CuBr и CuI нерастворимы.

Cu ₂ SHYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0"O ₄)— бесцветные кристаллы. Сульфат меди(I) можно получить при 200 °C по реакции:

Эта соль устойчива только в сухом воздухе, во влажном она разлагается на сульфат меди(II) и металлическую медь

 

Сu-микроэлемент.в организме содержится 100-200милигр,доза2-3милигр,содержится в мясе,рыбе,овощах и фруктах

Входитв состав 25 ферментов в организме:1Цитохрооксидаза-дых.цепь митохондрий(переносит Н2 к О2) 2Церулоплазмин-в плазме крови(окисляет Fe с +2 до +3)3супероксидисмутаза(разлагает пероксид анион)

Препараты: 1 Медисульфат CuSo4* 5H2O-вяжущее средство,противомикробное,при

COOH

|

комьюктевитах 2 цитрат Cu*5H2O(HOOC-CH2-C-Ch2-COOH)(лимонная кислота)

|

OH

В виде раствора и в виде мази-для лечения слизистых оболочек глаз

Офтальмол(одержит цитрат меди)-для лечения слизистых оболочек.

Золото и Серебро

Ag проскок электронов-5S1 4d10

Ag образует наиболее учтойчивое содинение в ст +1

Ag2O AgCl,AgO AgCl2

Ag ковкий, пластичныйблагородныйметалл серебристо-белого цвета

t(плавления)=730.плотность10.5г/мл

сплавляетя с медью-ювелирные изделия

Ag-малоактивный металл,в природе в виде аргинтита Ag2S(серебряный блеск)

На воздухе чернеет,покрывается слоем сульфида

Не окисляется кислородом: (серный осадок)

Не растворяется в разбавленных кислотах и воде

При t может реагировать с Cl2(F2)обравзую неустойчивые 2х валентные соли:

Ag+ Cl2=(t)AgCl2. 2AgCl2=2AgCl+Cl2

в азотной, конц серной кислоте, а также в соляной кислоте серебро растворяется:

3Ag+4HNO3(разб)=2AgNO3+NO+ 2H2O

2Ag+4H2SO4(конц)=Ag2SO4+SO2+ H2O

Соли1ого серебра при взаимодействии с NaOH образует темно-серый(черный)осадок:2Ag NO3+NaOH=Ag2O+NaNo3+H2O

Соли Ag не подвергаются гидролизe^ AgOHсильный HNO3сильная:

AgNO3+H2O не идет pH=7..AgOH сильное но непрочное

Вреакции с щелочью в растворе будет собержать оч.небольшое количество гидроксид анионов.кот образованы оч.низкой концентрацией AgOH в растворе

AgNO3-прозрачные бесцветные кристаллы(хорошо растворяется в воде)

AgNO3+3NH4OH=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+h2O

[Ag(NH3)2]OH+CH3-C=O =(t) CH3-C=O +Ag(в осадок)+3NH3+H2O

| |

H ONH4

(реакция серебрянного зеркала)

Качественными реактивами на катионы Ag является взаимодействие с галогенид_анионами

AgBr применяетя в фотографиях

AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S203)2]

В медицине

Препараты:1 Ляпис-бактерицидное противовоспалительно(наружно)

«Протаргол» «Колларгол-Бактерицидное.Дезинфекция слизистых оболочек,гнойных ран,лечение венерических и кожных заболеванией.

Серебряная бумага,вода-бактерицизное

Au проскок электронов-5S1 4d10

Мягкой жёлтого цвета.Золото обладает высокой теплопроводностью

плотность = 19321 кг/м³ t(плавления)=1064 °C степени окисления +1, +3, редко +5,Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3

При нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов.

в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:

если с сухим хлором золото реагирует при ~200 °C с образованием хлорида золота(III), Au+Cl2=(t)AuCl3

то в концентрированном водном растворе соляной и азотной кислот (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O.

K[Au(CN)₂] + H₂S+HCl=(t)Au₂S - черно-коричневые кристаллы (Гемисульфид золота)

Сесквисульфид Au₂S₃ - черные кристаллы; разлагается при нагр. до 200 °С; не раств. в соляной и серной к-тах, раств. в HNO₃ с выделением элементарного золота, р-рах KCN, бромной воде.

Гидроксид Au(OH)₃ - темно-коричневые кристаллы; при нагр. дегидратируется с образованием сначала АuО(ОН), а затем сесквиоксида Аu₂О₃, к-рый выше 160°С разлагается на золото и О₂