double arrow

Ионизация комплексных соединений в растворе



Ионы внешней сферы соединены с комплексным ионом ионной связью.поэтому в водном растворе они легко отщепляются(первичная диссоциация молекул.необратимая)

Лиганды во внутренней сфере связа с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени(вторичная диссоциация.обратимая)

[Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl-Первичная диссоциация

[Ag(NH3)2]+ =→ Ag+ +2NH3 –вторичная диссоциация

Диссоциация ионов[Ag(NH3)2]+ .как и диссоциация слабого электролита подчиняется закону действия масс и может быть охарактеризована константой равновесия(константой нестойкости) комплексного иона:

Кнест= констанкты нестойкости для различных комплексных ионов различны и могут служить мерой устойчивости комплекса: Чем устойчивее комплексный ион, тем меньше его общая константа нестойкости. Значения общих констант нестойкости, приводимые в справочных таблицах, используются для нахождения концентраций ионов, выбора осадителей и определения их необходимой концентрации и т. д.

В общей форме вторичная диссоциация [MLn] M + n L

Кнест=[ M ]*[ L]n

[MLn]

Факторы, влияющие на устойчивость комплексных соединений.




Устойчивость комплекса определяется как фундаментальными факторами (природой

комплексообразователя и лигандов), так и внешними условиями (температурой, природой растворителя, ионной силой, составом раствора).

Среди фундаментальных факторов, влияющих на устойчивость комплексов, следует

выделить природу центрального атома и лиганда, структуру лиганда (хелатный эффект) и

стерические факторы.

Чем меньше радиус центрального атома тем больше устойчивость(прочность)связи

Константа устойчивости с отрицательно заряженным лигандом больше чем связь центрального атома с нейтрально заряженным лигандом атома с отрицательно заряженным ионом более прочная, чем с нейтральной молекулой

Хелатный эффект состоит в том, что полидентатные лиганды образуют более проч-

ные комплексы, чем их монодентатные аналоги

Влияние избытка лиганда на процесс комплексообразования проявляется в сдвиге

равновесия комплексообразования в сторону образования комплекса

Медь

Физические свойства

Это очень мягкий пластичный HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB"металл,высокая электро-,теплопроводность,легко образует фольгу,в сухом воздухе покрывается оксидной пленкой(смесью оксидов,гидроксокарбонатов,которая предает зеленоватый оттенок.t(плавления)=745.плотность=8.1г/мл Cu2S-халькозин(медный блеск), CuFeS2-халькопирит, (CuОН)2CO3малахит



Хим свойства

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu2O, CuCl, CuI и т. п.) или комплексах (например [Cu(NH3)2]+. Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета.

Медь малоактивный метал.Является слабым восстановителем,

Медь получают выплавляя ее из руд или электролизом растворов и расплавов солей:

CuSO4=(электролиз)Cu+SO2+O2

2CuSO4+2H2O=(электролиз)2Cu+O2+H2SO4

При норм условиях может реагировать с галогенами:Cu +Cl2=CuCl2

Cu+S=(t)CuS, Cu +O2=(t)CuO(черный)-в избытке, Cu +O2=(t)Cu2O(красный)-в недостате



Сейчас читают про: