Ионизация комплексных соединений в растворе

Ионы внешней сферы соединены с комплексным ионом ионной связью.поэтому в водном растворе они легко отщепляются(первичная диссоциация молекул.необратимая)

Лиганды во внутренней сфере связа с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени(вторичная диссоциация.обратимая)

[Ag(NH₃)₂]Cl → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-Первичная диссоциация

[Ag(NH₃)₂]⁺=→ Ag⁺+2NH3 –вторичная диссоциация

Диссоциация ионов[Ag(NH₃)₂]⁺.как и диссоциация слабого электролита подчиняется закону действия масс и может быть охарактеризована константой равновесия(константой нестойкости) комплексного иона:

К_нест= констанкты нестойкости для различных комплексных ионов различны и могут служить мерой устойчивости комплекса: Чем устойчивее комплексный ион, тем меньше его общая константа нестойкости. Значения общих констант нестойкости, приводимые в справочных таблицах, используются для нахождения концентраций ионов, выбора осадителей и определения их необходимой концентрации и т. д.

В общей форме вторичная диссоциация [ML _n ] M + n L

К_нест=[ M ]*[ L]ⁿ

[ML _n ]

Факторы, влияющие на устойчивость комплексных соединений.

Устойчивость комплекса определяется как фундаментальными факторами (природой

комплексообразователя и лигандов), так и внешними условиями (температурой, природой растворителя, ионной силой, составом раствора).

Среди фундаментальных факторов, влияющих на устойчивость комплексов, следует

выделить природу центрального атома и лиганда, структуру лиганда (хелатный эффект) и

стерические факторы.

Чем меньше радиус центрального атома тем больше устойчивость(прочность)связи

Константа устойчивости с отрицательно заряженным лигандом больше чем связь центрального атома с нейтрально заряженным лигандом атома с отрицательно заряженным ионом более прочная, чем с нейтральной молекулой

Хелатный эффект состоит в том, что полидентатные лиганды образуют более проч-

ные комплексы, чем их монодентатные аналоги

Влияние избытка лиганда на процесс комплексообразования проявляется в сдвиге

равновесия комплексообразования в сторону образования комплекса

Медь

Физические свойства

Это очень мягкий пластичный HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB"металл,высокая электро-,теплопроводность,легко образует фольгу,в сухом воздухе покрывается оксидной пленкой(смесью оксидов,гидроксокарбонатов,которая предает зеленоватый оттенок.t(плавления)=745.плотность=8.1г/мл Cu2S-халькозин(медный блеск), CuFeS2-халькопирит, (CuОН)2CO3малахит

Хим свойства

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu₂O, CuCl, CuI и т. п.) или комплексах (например [Cu(NH₃)₂]⁺. Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета.