1. Изменение энтальпии системы как энергетический критерий направления протекания процесса. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.
2. Катодная защита металлов от коррозии: электрозащита и протекторная защита.
∆Энтальпия хим. реакции – тепловой эффект реакции, измеренный при постоянном давлении. Обозначается ∆Н. В экзотермической реакции теплота выделяется, энтальпия системы уменьшается и ∆Н < 0, в эндотермической реакции энтальпия системы повышается и ∆Н > 0.
Тепловой эффект реакции - теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при химической реакции.
Энтальпия системы связана с внутренней энергией соотношением (U – внутрееняя энергия)
Закон Гесса
Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состоянийвеществ и не зависит от пути перехода
С(графит) + О2(г) = СО2(г); ΔН°1 = -393,5 кДж
С(графит) + 1/2О2(г) = СО(г); ΔН°2 = -110,5 кДж
СО(г) + 1/2О2(г) = СО2(г); ΔН°3 = -283,0 кДж
ΔН°1= ΔН°2 + ΔН°3 = -393,5 кДж -393,5 кДж