2018-01-21
325
"Вход" тока – катодный участок, "выход" тока – анодный участок (корродирует)
Защита:
Дренаж – соединение проводником анодной зоны трубы и катодной зоны рельса
Дополнительный анод, соединенный с катодным участком рельса
Оглавление:
Билет №11
Билет №12
Билет №13
Билет №14
Билет №15.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Примеры окислителей и восстановителей.
Метод валентных связей (МВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Ответ:
ОВР
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, которые идут с изменением с.о. атомов. Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Степень окисления (с.о.) – заряд, который приписывается атому, считая его ионом
|
|
|
Окислитель (Ox) – принимает электроны.
Восстановитель (Red) – отдает электроны
|
Ox1 + ne– → Red1
Cu2+ + 2e– → Cu0
|
Red2 – ne– → Ox2
Zn0 – 2e– → Zn2+
Метод валентных связей
1927 г. – Гейтлер и Лондон
Квантово-механический расчет молекулы водорода
| Внешние (валентные) электроны Спины электронов антипараллельны r – длина связи, min E Максимальное перекрывание атомных орбиталей Валентность = число неспаренных электронов |
Метод валентных связей (МВС) иначе называют теорией локализованных электронных пар, поскольку в основе метода лежит предположение, что химическая связь между двумя атомами осуществляется с помощью одной или нескольких электронных пар, которые локализованы преимущественно между ними. В отличие от ММО (Метод молекулярных орбиталей исходит из того, что каждую молекулярную орбиталь представляют в виде алгебраической суммы (линейной комбинации) атомных орбиталей.), в котором простейшая химическая связь может быть как двух-, так и многоцентровой, в МВС она всегда двухэлектронная и обязательно двухцентровая. Число элементарных химических связей, которые способен образовывать атом или ион, равно его валентности. В образовании химической связи принимают участие валентные электроны.
