Задание №7. Уравняйте электроно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель

6KNO₃ + 6KI + 4H₂SO₄ = 2NO + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O 2

2I^- - 2e = I₂⁰ 3

KNO₃ - окислитель; KI – восстановитель

 

K₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +4H₂O

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O 2 1

S⁴⁺ - 2e = S⁶⁺ 6 3

K₂Cr₂O₇ – окислитель; K₂SO₃ - восстановитель

 

Задание №8.

Рассмотрите работу гальванического элемента по плану:

Определите потенциалы электродов гальванического элемента.

Установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.

Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движение электронов и ионов.

Определите ЭДС гальванического элемента.

Sn/Sn(NO₃)₂//Zn(NO₃)₂/Zn

C_Sn2+ = 0,0005 м; С_Zn2+ = 0,1 М

Рассчитаем равновесные электродные потенциалы по уравнению Нернста:

j_Sn/Sn2+ = j⁰_Sn/Sn2+ + (RT/2F) ln [Sn²⁺] j⁰ _Sn/Sn2+ = -0,14 В

j_Zn/Zn2+ = j⁰_Zn/Zn2+ + (RT/2F) ln [Zn²⁺] j⁰ _Zn/Zn2+ = -0,76 В

j_Sn/Sn2+ = -0,14 + (0,059/2) lg0,0005 = -0,24 В

j_Zn/Zn2+ = -0,76 + (0,059/2) lg0,1 = -0,79 В

Цинк имеет более низкое значение стандартного электродного потенциала, т.е. является более сильным восстановителем, чем олово, поэтому цинк будет анодом, а олово - катодом.

А: Zn⁰ – 2e = Zn²⁺

K: Sn²⁺ + 2e = Sn⁰

e

(-)Zn/Zn(NO₃)₂(0,1 М)//Sn(NO₃)₂(0,0005 М)/Sn (+)

 

ЭДС = φ_кат – φ_анода = j_Sn/Sn2+ - j_Zn/Zn2+ =-0,24 – (-0,79) = 0,55 В

 

Задание №9.

Рассмотрите электролиз водного раствора соли по плану:

Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.

Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.

Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему.

Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.

Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.

Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему.