Зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора

• Слабые электролиты

• Сильные электролиты

Молярная электропроводность (l)

• Электропроводность раствора электролита, содержащего 1 моль эквивалента электролита, помещенного между двумя платиновыми пластинками, расположенными на расстоянии 1 см

Единицы измерения:

(См×м²)/моль или (Ом^-1×м²) /моль

Зависимость l от концентрации

• Слабые электролиты

• Сильные электролиты

Связь удельной и молярной электропроводности

1000×æ

l = æ×1000×V_(л) = ------------- (см³)

С

æ

l = ----------- (м)

1000×С

Закон Кольрауша

• При бесконечном разведении раствора электролита катионы и анионы проводят электрический ток независимо друг от друга

Математическое выражение закона

l_¥ = l_К + l_А , где l_К = U°_К × F

l_А = U°_А × F

Предельная молярная электропроводность (l_¥, электропроводность при бесконечном разведении) равна сумме предельных подвижностей катиона и аниона

Практическое значение электропроводности

Кондуктометрия – метод анализа, основанный на определении электропроводности жидких сред

• Измерение степени и константы диссоциации слабых электролитов

• Концентрации кислот или щелочей (кондуктометрическое титрование)

• Растворимости труднорастворимых солей сильных электролитов

• Ионного произведения воды

Кондуктометрия

l = l_¥ × a

l

a = -----

l_¥

l_¥ = l_К + l_А

a²×С

К_Д = -----------

1 - a

Для труднораствори мой соли

l = l_¥

1000 × æ

l_¥ = ---------------

С

1000 × æ

С = ----------------

l_¥

Ионное произведение воды

[H⁺] = C × a

C = --------- = 55,5 моль/л

l

a = -----; l = æ × V

l_¥

55,5 × 5,5 × 10^-8 × 18

[H⁺] = ------------------------------- = 1 × 10^-7

489

[H⁺][OH^-] = 10^-7 × 10^-7 = 10^-14