2018-01-21
380
Цель работы – изучение скорости химической реакции и ее зависимости отконцентрации реагирующих веществ, а также изучение влияния температуры и концентрации реагирующих веществ на положение химического равновесия.
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ изучают на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:
| № кол-бы | Объём, мл | Общий объём раствора, мл | Условная концентрация Na2S2O3 | Время начала помутнения, τ, с | Относительная скорость реаукции, v=1/τ | ||
| Na2S2O3 | H2O | H2SO4 | |||||
| - | 0,09 | ||||||
| 0,06 | |||||||
| 0,04 |
Вывод: при уменьшении концентрации _________и увеличении _____ относительная скорость реакции «__» уменьшается
Опыт 2. Влияние концентрации веществ на химическое равновесие.
В данном опыте изучают обратимую реакцию взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианатом (или роданидом) аммония.
| Вещество добавленное в исходный раствор | Изменение интенсивности окраски (усиление или ослабление) | Направление смещения равновесия |
| Помутнение | 
| |
| Усиление окраски | 
| |
| Ослабление окраски | 
|
Вывод: при увеличении концентрации исходного продукта направление равновесия смещается в право, при увеличении концентрации конечного продукта направление равновесия смещается вправо.
Опыт 3. Изучение влияния температуры на положение химического равновесия.
Протекание прямого и обратного процессов в системе
Вывод: при нагревании экзотермическая реакция равновесия смещается влево, при охлаждении экзотермическая реакция равновесия смещается вправо.
