2018-01-21
420
Цель работы - приобретение навыков составления уравнений окислительно-восстановительных реакций; ознакомление с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций; экспериментальное изучение электрохимических процессов, протекающих в работающих гальванических элементах, при электролизе водных растворов солей; ознакомление с процессами, обуславливающими электрохимическую коррозию металлов и сплавов.
Опыт 1. Изучение окислительной активности перманганата калия в разных средах.
| Среда | Цвет раствора | Продукты реакции | Степень окисления Mn в продуктах реакции |
| Кислая | бесцветный | MnSO4 | 3 |
| Нейтр | бурый | MnO2 | 4 |
| Щелочная | зелёный | K2MnO4 | 6 |
| Значение электродных потенциалов | Но-мер Опы та | Схема гальванического элемента | Электродные процессы | Общее уравнение реакций | |
| На аноде | На катоде | ||||
| 2а | |||||
| 2б |
Опыт 2. Влияние образования гальванических пар на электрохимическую коррозию металлов в кислой среде.
|
|
|
Вывод: любой металл может быть как анодом так и катодом в зависимости от того с чем он взаимодействует. На скорость реайкции влияет разность потенциалов
Опыт 3. Изучение защитных свойств катодных и анодных покрытий.
Вывод: при механическом повреждении луженого покрытия металл подвержен коррозии (окисление), при мех-ом повреждении оцинкованного железа окислительная реакция не наблюдается.
Опыт 4. Электролиз водного раствора сульфата меди.
Вывод: на аноде наблюдается пузырки кислорода, опустив лакмусовую бумагу она приняла синюю окраску что говорит о кислой среде
Опыт 5. Измерение ЭДС биметаллического гальванического элемента
Рис 1. Измерение ЭДС биметаллического гальванического элемента
