Растворы кислот, оснований, солей и их свойства

Цель работы – исследование свойств растворов сильных и слабых электролитов, изучение реакций в растворах электролитов и приобретение навыков составления уравнений этих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде; научиться определять рН среды при помощи кислотно-основных катализаторов методом визуального колориметрирования; познакомиться с методикой проведения кислотно-основного титрования и методикой расчета концентрации исследуемого вещества.

Опыт 1. Изменение окраски кислотно-основного индикатора в зависимости от рН среды.

Название индикатора	Окраска индикатора
В нейтральной среде	В кислой среде	В щелочной среде
Лакмус	-----	красный	-----
Метилоранж	жёлтый	красный	жёлтый
Фенолфталеин	-----	-----	фиолетовый

Вывод: лакмус меняет свою окраску в кислой среде, метилоранж меняет свою окраску в нейтральной, кислой, и щелочной среде, а фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде.

Опыт 2. Определение концентрации раствора соляной кислоты методом кислотно-основного титрования.

Объём раствора HCI (Vв), мл	Объём раствора NaOH (Vа), израсход., на титрование, мл	Среднее значение Vа, мл	NВ(HCl), моль- экв/л	ТВ(HCl), г/мл

	10,6	12,1	11,35	0,11	0,004

Опыт 3. Гидролиз солей.

Формула соли	Окраска лакмус бумаги(жёлтая)	Реакция среды	рН раствор	Сисх соли, моль/л	Каким основанием и кислотой образована соль
KNO3	желтый	нейтр	7	-----	Сильное кисл Сильное осн
Na2CO3	синий	щелочная	11	-----	Сильное осн Слабая кисл
BaCl2	жёлтый	нейтр	7	-----	Слабое осн Сильная кисл
Al2(SO4)3	красный	кислая	3	-----	Слабое осн Сильная кисл
Na2SO4	жёлтый	нейтр	7	-----	Сильное осн Сильная кисл
FeCl3	красный	кислая	2	-----	Слабое осн Сильная кисл

Вывод: По значению рН выявили соли которые подвергаются гидролизу это: ______, ________, _______, остальные соли гидролизу не подвергаются.

Опыт 4. Определение характера гидроксидов металлов. Амфотерность.

Гидроксиды	Растворимость	Характер гидроксида
В кислотах	В щелочах
	+	-	Основной
	+	+	Амфотерный
	+	+	Амфотерный