Лабораторна робота № 2

Тема: Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

Мета: Ознайомитись з добуванням амоніаку. Вивчити його властивості. Провести реакції з солями амонію.

 

 

Теоретичні відомості

Амоніак NH₃ - безбарвний газ, різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (за 20°C в 1 об‘ємі води – 700 об‘ємів NH₃), за температури, нижчій за -33,4°C переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

1. Окиснення амоніаку. Амоніак маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник.

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

4HN₃ + 5O₂ = 4NO↑ + 6H₂O

2. Взаємодія з водою. Амоніак добре розчиняється у воді, утворюючи амоніачну воду.

NH₃ + H₂O = NH₃ * H₂O = NH₄⁺ +OH^-

Добування. У лабораторії амоніак добувають із суміші твердих речовин – нашатирю NH₄Cl і гашеного вапна Ca(OH)₂ за рівнянням:

2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Застосування: Амоніак застосовується як мінеральне добриво та для виробництва вибухових речовин.

СОЛІ АМОНІЮ

Солі амонію – це кристалічні речовини з йонним типом зв’язку. До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.

Якщо змочити одну скляну паличку концентрованим розчином амоніаку, а іншу – концентрованою хлоридною кислотою і піднести їх одну до одної, то з‘являється білий дим – дрібні кристалики хлориду амонію (нашатирю):

NH₃ + HCl = NH₄Cl

 

Властивості оксиду нітрогену (ІІ)

Нітроген (ІІ) NO оксид – це безбарвний газ, який при -151,8°C зріджується, а при -163,7°C твердне. За хімічними властивостями він належить до несолетворних оксидів і для нього характерні реакції приєднання 2NO + O₂ = 2NO₂↑

 

Властивості нітроген (IV) оксиду

Нітроген (IV) оксиду – це газ бурого кольору з характерним запахом. Під час охолодження він перетворюється на димер – безбарвну рідину. За хімічними властивостями нітроген (IV) оксид є змішаним ангідридом нітратної та нітритної кислот 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

 

Нітратна кислота