Завдання 1. Виконайте такі перетворення:
Варіант1
А) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2
Б) виходячи із Феруму, добудьте Ферум хлорид (ІІ).
Варіант 2
А) Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeCl3
Б) виходячи з Магнію, добудьте Магній сульфат.
Завдання 2. Напишіть рівняння виконаних реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.
Запитання для захисту лабораторної роботи:
1. Хімічні властивості металів.
2.Алюміній та його амфотерність.
Техніка безпеки
2. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:
Кислоти і луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканини одежі;
Купрум (ІІ) сульфат при попаданні в шлунок викликає отруєння.
2. Міри безпеки:
Не допускати попадання кислот, лугів, солей на шкіру або одежу,
Працювати в халатах.
Не пробувати реактиви на смак.
Використовувати роботу, відповідно до інструкції. Брати реактиви в невеликій кількості.
3.Правила першої допомоги:
Уражене місце кислотою помити великою кількістю води;
При опіках лугом - помити 1% розчином оцтової кислоти;
|
|
При опіках кислотами - помити 2% розчином питної води.
Лабораторна робота № 7
Тема: Розпізнавання органічних оксигеновмісних речовин.
Мета: Закріпити знання про спирти, альдегіди, карбонові кислоти.
Теоретичні відомості
Спирти CnH2n+1 OH або R – OH
Спиртами називаються похідні вуглеводнів, що містять одну або кілька гідроксильних груп (оксигруп) – ОН. Одноатомні спирти містять одну оксигрупу, двохатомні – дві, трьохатомні – три 1 т. д.
СН3ОН метанол (одноатомний спирт)
СН2 – СH – СН2
| | |
ОН ОН ОН гліцерин (трьохатомний спирт)
Хімічні властивості спиртів
Для спиртів характерні такі реакції:
взаємодія з металами (Na, K)
2C2H5OH + 2Na ↔ 2C2H5ONa + H2
алкоголят натрію
С2Н5ОNa + H2O ↔ C2H5OH + NaOH
легко розкладається водою
горіння: 2 C2H5OH + 3О2 → 2СО2 + 4Н2О
Етанол – безбарвна рідина з температурою кипіння 78,3°C і температурою кристалізації - 114°C. Застосовується для добування каучуку, пластмас, як розчинник, для виробництва діетилового ефіру, барвників, оцтової кислоти, пороху, в медицині.
Гліцерин –трьохатомний спирт, оліїста речовина, яка добре розчиняється у воді. Кипить при 290°C. Під час взаємодії з азотною кислотою утворюється три нітрогліцерин, який є основною сировиною для виробництва динаміту та деяких інших наукових речовин. Гліцерин застосовується також для виробництва пластмас і в харчовій промисловості.
Хімічні властивості гліцерину
Взаємодія з гідроксидом міді (ІІ) – якісна реакція на трьохатомні спирти
H
СН2 – ОН CH2– O O–CH2
| | Cu |
2СН – ОН + Сu(OH)2 →CH– O O–CH + 2H2O
| | H |
|
|
CH2 – OH CH2– OH OH–CH2
гліцерат міді
Гліцерин піддається нітруванню
СН2 – ОН CH2 – ONO2
| |
СН – ОН + 3HN3O → CH – ONO2 + 3H2O
| |
СН2 – ОН CH2 – ONO2
азотнокислий ефір гліцерину
Гліцерин взаємодіє з карбоновими кислотами з утворенням ефірів, жирів, масел.
Альдегіди – це органічні сполуки, в яких карбонільна група С = О зв’язана з одним радикалом і атомом водню (альдегід): R – CОН.