Содержание лабораторной работы

1 2 3 4 5 6

2.1 Теоретическая часть:

- освоение методики составления реакций ионного обмена (10 мин).

2.2 Практическая часть:

- приобретения навыков определения необратимости реакций ионного обмена;

- заполнение бланка-отчета и защита работы (50 мин)

3 Оборудование и реактивы:

- штатив с пробирками;

- держатель для пробирок;

- спиртовка, растворы солей, кислот, щелочей и индикаторов.

Даны растворы: BaCl₂, FeCl₃, CuSO₄, Na₂SO₄, Na₂SO₃, KOH, NaOH, HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₂O.

Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1 Реакция обмена с образованием осадка

1) В пробирку № 1 поместить 1 мл хлорида бария и добавить 0,5 мл сульфата натрия, встряхнуть.

2) В пробирку № 2 поместить 1 мл хлорида железа и добавить 0,5 мл гидроксида калия, встряхнуть.

3) В пробирку № 3 поместить 1 мл сульфата меди и добавить 0,5 мл хлорида бария, встряхнуть.

Опыт №2 Реакция обмена при выделении газообразных веществ

1) В пробирку №1 поместить 1 мл сульфита натрия и добавить 1 мл соляной кислоты.

2) В пробирку №2 поместить 1 мл карбоната натрия и добавить 1 мл серной кислоты.

Опыт №3 Реакция обмена с образованием воды

1) В пробирку №1 поместить 1 мл раствора щелочи натрия, добавить фенолфталеин и нейтрализовать раствором серной кислоты.

2) В пробирку №2 поместить 1 мл раствора соляной кислоты, добавить лакмус и нейтрализовать раствором щелочи натрия.

Уравнения реакций, наблюдения, выводы и записать в таблицу.

Вопросы для самоконтроля

- Какие вещества называются электролитами, а какие - неэлектролитами? Приведите примеры.

- Что называется электролитической диссоциацией? Сформулируйте основные положения ТЭД.

- На какие ионы диссоциируют соли, кислоты, щелочи?

- В каких случаях реакции обмена идут до конца?

- Какая из реакций называется нейтрализацией?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Какая кислота является аккумуляторной?

- Почему растворы солей не используют как аккумуляторные?

- Закончить уравнения следующих реакций и записать их в молекулярной и ионной формах:

а) Al₂O₃ + HCl→

б) Na₃PO₄ + Al(NO₃)₃→

в) K₂SO₄ + Na₂S→

г)Na₂SO₃ + HNO₃→

д)AlCl₃ + KOH→

е)Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂→

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №2

«Теория электролитической диссоциации»

Таблица 2.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Лабораторная работа №3

«Теория электролитической диссоциации. Осуществить превращения

При помощи эксперимента»

Цель и задачи лабораторной работы

1.1. Цель работы:

- овладевать навыками проведения химических исследований, учиться анализировать при осуществлении проблемного и исследовательского химического эксперимента;

- повторить тему «Свойства кислот, солей, оснований, оксидов».

1.2 Задачи работы:

- приобретение навыков составления молекулярных уравнений, полных ионных и кратких ионных уравнений.

Содержание лабораторной работы