Электрохимические цепи для измерения рН

1. Водородно ‒ водородная (газовая) цепь:

Pt, H₂ | H⁺ || H⁺ | H₂, Pt

Анод: ½H₂ ‒ ē → H⁺ H⁺ + ē → ½H₂: Катод

Электрод Электрод

определения сравнения

E = φ⁰_H2 ‒ φ_H2 = ‒ φ_H2 = 0,059pH

2. Водородно ‒ хлорсеребряная цепь:

Pt, H₂ | H⁺ || Cl ^‒, AgCl | Ag

Электрод Электрод

определения сравнения

E = φ_AgCl ‒ φ_H2 = φ_AgCl + 0,059pH

 

3. Водородно ‒ каломельная цепь:

Pt, H₂ | H⁺ || Сl^‒, Hg₂Cl₂ | Hg

Электрод Электрод

определения сравнения

E = φ_Hg2Cl2 ‒ φ_H2 = φ_Hg2Cl2 + 0,059pH

 

4. Цепь из стеклянного и хлорсеребряного электрода:

Ag | AgCl, Cl^‒ ¦ pH=x | Cl^‒, AgCl | Ag

Электрод определения Электрод сравнения

E = φ_AgCl ‒ φ_сэ = φ_AgCl ‒ φ_пост + 0,059pH

 

Лекция №18 Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных поверхностях раздела.

Адсорбция ‒самопроизвольное перераспределение молекул компонента между объёмом фазы и поверхностью раздела.

Положительная ‒ сопровождается накоплением компонента на поверхности.

Отрицательная ‒ сопровождается накоплением компонента в глубине фазы.

Основные понятия

Адсорбенты ‒ вещества, на поверхности которых идут адсорбционные процессы. Бывают жидкие и твёрдые.

Адсорбтивы ‒ вещества, которые накапливаются на поверхности адсорбента. Находятся в жидком или газообразном состоянии.

Адсорбционная система с подвижной поверхностью раздела фаз реализуется в случае жидкого адсорбента.

Адсорбционная система с неподвижной поверхностью раздела фаз ‒ в случае твёрдого адсорбента.

Причина адсорбции ‒энергетическая неуравновешенность частиц адсорбента в поверхностном слое, что ведёт к возникновению поверхностной энергии (СЭП, G_s).

СЭП ‒термодинамическая функция, характеризующая энергию межмолекулярного взаимодействия частиц на поверхности раздела фаз с частицами каждой из контактирующих фаз.

G_s = σ · S, где S ‒ площадь поверхности адсорбента,

σ ‒ поверхностное натяжение.

S ‒ главная характеристика твёрдого адсорбента.