С помощью раствора красной кровяной соли можно обнаружить

в растворе ионы:

1. Fe²⁺;
2. Ag⁺;
3. Cr³⁺;
4. Fe³⁺;
5. Ca²⁺.

463. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃à в сильно щелочной среде образуются

следующие вещества:

1. K₂MnO₄, H₂O;
2. MnO, K₂SO₄, H₂O;
3. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O;
4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;
5. MnO₃, K₂SO₄, H₂O.

464. Основным оксидом является:

1. CrO₃;
2. Fe₂O₃;
3. CrO;
4. Cr₂O₃;
5. Mn₂O₇;

465. При взаимодействии FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄à образуются

следующие вещества:

1. Fe₂(SO₄)₃, CrSO₄, K₂CrO₄, H₂O;
2. Fe₂O₃, Cr₂O₃, K₂SO₄, H₂O;
3. Cr₂(SO₄)₃, KOH, Fe(OH)₃;
4. Fe₂(SO₄)₃, Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄, H₂O;
5. CrSO₄, Fe₂O₃, KOH, H₂O.

466. Превращение Fe⁰ à Fe³⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + H₂SO₄ (разб.)à

2. Fe + Sà

3. Fe + CuSO₄à

4. Fe + H₂SO₄ конц.à

5. Fe + HClà

467. В растворе соли FeCl₂ лакмус окрасится в:

1. синий цвет;

2. фиолетовый цвет;

3. малиновый цвет;

4. желтый цвет;

Красный цвет.

468. Железо при обыкновенной температуре не взаимодействует с:

1. H₂SO₄ (разб.);

2. H₂SO₄ (конц.);

3. HNO₃ (разб.);

4. HCl (конц.);

5. HCl (разб.).

469. Качественная реакция на катион Fe³⁺:

1. FeCl₃ + NaOHà

2. FeCl₃+H₂Oà

3. FeCl₃+ NH₄SCNà

4. FeCl₃+ K₃[Fe(CN)₆]à

5. FeCl₃+ HNO₃ à

470. Только свойства окислителя проявляет:

1. KMnO₄;

2. MnO₂;

3. H₂S;

4. MnSO₄;

5. Cr₂O_3.

471. При взаимодействии FeCl₃ + KIà образуются вещества:

1. FeCl₂, KCl;

2. FeCl₂, I₂;

3. Fe, Cl₂, KI;

4. FeCl₂, I₂, KCl;

5. Fe, KCl, I₂.

Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения

K₂MnO₄ + H₂SO₄ à KMnO₄ + MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O равна:

1. 11;
2. 10;
3. 12;
4. 14;
5. 15.

473. Какие ионы окрашены в оранжевый цвет:

1. Cr₂O₇^2-;

2. CrO₄^2-;

3. Cr³⁺;

4. Cr²⁺;

5. Fe²⁺.

474. При взаимодействии меди с разбавленной серной кислотой образуется:

1. S и H₂O;

2. CuSO₄ и H₂;

3. CuSO₄ и H₂O;

4. реакция не возможна;

5. SO₂, CuSO₄, H₂O.

475. Какова конфигурация атома марганца:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

476. При взаимодействии натрия с избытком кислорода образуется:

1. Na₂O₂;

2. Na₂O;

3. NaO₂;

4. NaOH;

5. плотная оксидная пленка.

477. Калий не взаимодействует с:

1. H₂O;

2. H₂;

3. O₂;

4. Cl₂;

He.

478. Вещества «X» и «Y» в цепочке превращений Ca à X à CaCl₂à Y àCaO являются веществами:

1. CaO Ca₃(PO₄)₃;

2. CaF CaSO₄;

3. CaO CaCO₃;

4. CaO CaF₂;

5. CaCO₃ CaCO₃.

479. Металл, не реагирующий с азотной кислотой:

1. Zn;

2. Mg;

3. Au;

4. Al;

5. Ni.

480. Катион серебра можно обнаружить в растворе с помощью:

1. серной кислоты;

2. сульфита натрия;

3. азотной кислоты;

4. хромата калия;

5. карбрната кальция.

Серебро так же, как и медь не может

1. раствориться в концентрированной серной кислоте;

2. раствориться в разбавленной азотной кислоте;

3. реагировать с разбавленными серной и соляной кислотами;

4. образовывать соединения со степенью окисления +1;

5. относится к d-элементам.

Хром так же, как алюминий и железо

1. способен образовывать соединения со степенью окисления +6;

2. пассивируется холодными концентрированными серной и азотной кислотами;

3. образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета;

4. образует типичный кислотный оксид;

5. образует только амфотерный оксид.