Влажная красная лакмусовая бумажка изменяет свою окраску на синюю

при внесении ее в сосуд с:

1. аммиаком;
2. азотом;
3. веселящим газом;
4. бурым газом;
5. углекислым газом.

293. При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой образуется:

1. метафосфористая кислота;
2. фосфористая кислота;
3. ортофосфорная кислота;
4. фосфин;
5. реакция не происходит.

294. Свободный металл образуется при термическом разложении:

1. KNO_3;
2. Pb(NO₃)_2;
3. Ng(NO₃)_2;
4. Cu(NO₃)_2;
5. AgNO_3.

295. Аммиак в лаборатории получают при взаимодействии:

1. азота с водородом;
2. цинка с разбавленной азотной кислотой;
3. нитрата калия кристаллического с серной кислотой концентрированной;
4. кристаллического хлорида аммония с кристаллическим гидроксидом кальция при нагревании;
5. меди с концентрированной азотной кислотой.

296. Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях:

1. только окислитель;
2. только восстановитель;
3. не является окислителем;
4. и окислитель и восстановитель;
5. не может проявлять окислительно-восстановительные свойства.

297. Алмаз представляет собой:

1. темно-серые кристаллы, со слабым металлическим блеском;
2. бесцветные, прозрачные, сильно преломляющие свет кристаллы, самое твердое вещество;
3. аморфный порошок белого цвета;
4. непрозрачные кристаллы, проводящие электрический ток;
5. ангидрид угольной кислоты.

298. В лаборатории углекислый газ получают:

1. сжиганием графита;
2. разложением карбоната натрия;
3. разложением карбоната кальция;
4. действием соляной кислоты на мрамор;
5. действием воды на карбид кальция.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора в основном

состоянии:

1. …2s¹2p²

2. …2s²2p³

3. …2s²2p¹

4. …3s²3p¹

5. …3s¹3p²

300. При длительном пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция:

1. образуется малиновое окрашивание;

2. образуется белый осадок;

3. образуется бурый осадок;

4. изменений не происходит;

Образуется белый осадок, который затем растворяется.

301. Кристаллическая решетка у графита:

1. молекулярная;

2. ионная;

3. металлическая;

4. атомная;

5. графит представляет собой аморфный порошок.

302. Борная кислота получается:

1. при нагревании буры;

2. при взаимодействии борного ангидрида со щелочью;

3. при взаимодействии борного ангидрида с водой;

4. при взаимодействии буры со щелочью;

5. при взаимодействии бора с кислородом.

303. Хлороводородная кислота реагирует с:

1. CuSO_4;

2. Ag;

3. H₂SO_4;

4. K₂CO_{3 ;}

5. Au.

304. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

1. HClO;

2. HClO_4;

3. HClO_2;

4. HClO_3;

5. HCl.

305. Не могут реагировать соединения:

1. Na₂CO₃ и H₂SO_4;

2. BaCl₂ и H₂SO_4;

3. CaO и H₂O;

4. H₃PO₄ и Ag;

5. Ca(OH)₂ и CO_2.

306. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с металлом:

1. Hg;

2. Mg;

3. Zn;

4. Al;

5. Fe.

307. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

отражает строение электронной оболочки атома:

1. хлора;

2. фтора;

3. брома;

4. йода;

5. астата.

307. Для брома не характерна степень окисления:

1. -1;

2. 0;

3. +1;

4. +3;

5. +2.

309. Соли хлористой кислоты называются:

1. хлориды;

2. хлориты;

3. хлораты;

4. перхлораты;

5. гипохлориты.

310. Бромид-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. крахмала;

2. AgNO_3;

3. I_2;

4. AgCl;

5. HCl.

При взаимодействии кристаллического перманганата калия с концентрированной

соляной кислотой образуются:

1. Cl₂, MnCl₂, KCl;
2. Cl₂, MnCl₂, KCl, H₂O;
3. Cl₂, MnCl₂, H₂O;
4. K₂MnO₂, KCl, H₂O;
5. Cl₂, MnO₂, KOH.

312. В медицине не применяется:

1. NaBr;

2. KI;

3. NaI;

4. Cl_2;

5. I₂.

313. Сера не проявляет степень окисления:

1. +3;

2. -2;

3. 0;

4. +4;

5.+6.

314. Атомам халькогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

1. одного электрона;

2. двух электронов;

3. трех электронов;

4. четырех электронов;

5. слой завершен.

315. Оксид серы (IV) в окислительно-восстановительных реакциях является:

1. чаще окислителем;

2. ни окислителем, ни восстановителем;

3.только окислителем;

4.только восстановителем;

И окислителем и восстановителем.

316. Сероводород – это:

1. тяжелая маслянистая жидкость;

2. газ с приятным запахом;

3. газ с запахом тухлых яиц;

4. белый порошок;

5. удушливый газ желто-зеленого цвета.