Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ à S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O:

1. 2;
2. 6;
3. 4;
4. 5;
5. 3.

264. Азот – основной компонент:

1. воздуха;

2. морской воды;

3. земной коры;

4. вселенной;

5. речной воды.

265. Оксид фосфора (V) – это:

1. основной оксид;

2. несолеобразующий оксид;

3. кислотный оксид;

4. амфотерный оксид;

5. ангидрид фосфористой кислоты.

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью в качестве

газообразного продукта получен:

1. оксид азота (IV);
2. оксид азота (I);
3. водород;
4. аммиак;
5. оксид азота (II).

267. Фосфорная кислота реагирует с:

1. медью;

2. оксидом серы (VI);

3. оксидом серы (IV);

4. аммиаком;

5. серебром.

268. При прокаливании нитрата аммония одним из образующихся веществ является:

1. оксид азота (I);

2. азот;

3. аммиак;

4. оксид азота (II);

5. оксид азота (IV).

269. Электронная формула атома углерода в основном состоянии:

1. 2s²2p²

2. 2s¹2p³

3. 3s¹3p³

4. 2s²2p⁴

5. 2s¹2p⁴

270. Лакмус в растворе карбоната натрия окрасится в:

1. красный цвет;

2. фиолетовый;

3. синий цвет;

4. малиновый;

5. оранжевый цвет.

271. Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии:

1. с кальцием;

2. с кислородом;

3. с водородом;

4. углерод только окислитель;

5. вообще не проявляет восстановительных свойств.

272. В растворе гидрокарбоната натрия среда:

1. кислая;

2. сильно щелочная;

3. слабо щелочная;

4. сильно кислая;

5. нейтральная.

273. Конечным продуктом разложения борной кислоты при нагревании является:

1. оксид бора (III);

2. метаборная кислота;

3. тетраборная кислота;

4. бура;

5. не разлагается при нагревании.

274. Качественной реакцией на борную кислоту и ее соли является взаимодействие с:

1. хлоридом бария;

2. нитратом серебра;

3. магнезиальной смесью;

4. концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом;

5. гидроксидом натрия при нагревании.

275. С азотной кислотой взаимодействуют все вещества в ряду:

1. Zn, CuO, NaOH;

2. K₂O, CO, Ba(OH)_2;

3. KOH, Mg, H₃PO_4;

4. ZnO, Pt, Cu(OH)_2;

5. Au, HJ, Fe(OH)_3.

276. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

1. H₂S;

2. SO_2;

3. NH_3;

4. H_2;

5. SO_3.

277. Кислые соли может образовывать кислота:

1. азотная;

2. угольная;

3. азотистая;

4. хлористая;

5. уксусная.

278. Соли серной кислоты называются:

1. сульфиды;

2. сульфаты;

3. сульфиты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

279. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

отражает строение электронной оболочки атома:

1. фтора;

2. хлора;

3. брома;

4. йода;

5. астата.

280. Галогены расположены в порядке увеличения электроотрицательности их атомов в ряду:

1. I, Cl, Br, F;

2. Br, I, Cl, F;

3. I, Br, Cl, F;

4. I, Br, F, Cl;

5. F, Cl, Br, I.

281. Практически осуществима реакция:

1. KBr + I₂ à

2. NaCl + Br₂ à

3. NaF + Cl₂ à

4. NaI + Cl₂ à

5. NaF + O₂ à

282. В медицине применяется:

1. I_2;

2. Br_2;

3. Cl_2;

4. Cl₂O;

5. F_2.

283. Хлороводород в лаборатории получают при взаимодействии:

1. NaCl крист. и H₂SO_4;

2. H₂ и Cl_2;

3. NaCl раствор и H₂SO₄ разб.;

4. AgCl и H₂SO₄ конц.;

5. NaCl раствор и HNO₃ конц.

284. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляют анионы:

1. Cl^-;
2. F^-;
3. I^-;
4. Br^-;
5. ClO^-.

285. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:

1. +4;
2. +6;
3. -2;
4. +2;
5. +3.

286. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:

1. Ni;
2. Fe;
3. Mg;
4. Zn;
5. Ag.

Сумма коэффициентов в правой и левой частях уравнения

Zn + H₂SO₄ à ZnSO₄ + H₂S + H₂O:

1. 20;
2. 16;
3. 10;
4. 12;
5. 18.

288. Химическая реакция невозможна между веществами:

1. C и H₂SO₄ конц.;
2. Na₂SO₃ и H₂SO_4;
3. BaSO₄ и HCl;
4. SO₂ и O_2;
5. Na₂S₂O₃ и I_2.

289. Вещество «X» в цепи превращений S à SO₂ à SO₃ à X à H₂:

1. H₂S₂O_3;
2. H₂S;
3. H₂SO_4;
4. H₂SO_3;
5. NaHSO_3.

290. Концентрированная серная кислота пассивирует:

1. Au;
2. Pt;
3. Fe;
4. Ag;
5. Cu.

291. В подавляющем большинстве соединений валентность углерода равна:

1. I;
2. V;
3. II;
4. III;
5. IV.