2018-01-21
678
Неэлектролиты - это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные не полярные или малополярные связи.
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ, бинарные или многокомпонентные мол.системы, состав к-рых может изменяться непрерывным образом (по крайней мере, в нек-рых пределах). В отличие от растворов электролитов, в растворах неэлектролитов (мол.р-рах) заряженные частицы в сколько-нибудь заметных концентрациях отсутствуют. Растворы неэлектролитов могут быть твердыми, жидкими и газообразными.
Свойства растворов неэлектролитов с концентрацией растворенного вещества меньше, чем 0 001 мольных долей, хорошо подчиняются законам Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Однако этим законам не подчиняются растворы электролитов.
Закон Рауля
В 1887 г. французский физик Рауль, изучая растворы различных нелетучих * жидкостей и веществ в твердом состоянии, установил закон, связывающий понижение давления пара над разбавленными растворами неэлектролитов с концентрацией:
|
|
|
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества.
Математическим выражением закона Рауля является уравнение (P0- P)/P0=N2
Здесь N 2 — молярная доля растворенного вещества
Закон Вант-Гоффа.
Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C).Я. Х. Вант-Гоффaна основании множества экспериментов сформулировал следующее правило:
| При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза. |
Уравнение, которое описывает это правило следующее:
где 
— скорость реакции при температуре 
, 
— скорость реакции при температуре 
, 
— температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).
Следует помнить, что правило Вант-Гоффа применимо только для реакций с энергией активации 60-120 кДж/моль в температурном диапазоне 10-400oC. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например белки в биологических системах. Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса
Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле:
ЗАКОН ГЕНРИ
Масса газа, растворяющегося при постоянной темпера
