Лужні і лужноземельні метали, їх біологічна роль, практичне застосування

Лу́жні мета́ли — елементи головної підгрупи першої групи періодичної системи. Назва пов'язана з тим, що при взаємодії лужних металів з водою утворюється їдкий луг. До лужних металів відносяться (у порядку збільшення атомного номера) літій (Lі), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs), францій (Fr).

Характерною рисою будови атомів лужних металів, є наявність одного електрона на зовнішньому електронному рівні. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають електрон, переходячи до закінченої електронної оболонки попереднього рівня і є дуже сильними відновниками.

Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, у природі вони існують винятково у вигляді сполук через високу відновлювальну активність. Na, K відкриті Гемфрі Деві в 1807 р., який першим почав широко застосовувати електроліз. Lі відкрив Йоганн Арфведсон (Швеція, 1817), Rb — Р. Бунзен, Г. Кірхгофф (Німеччина, 1861), Cs — Р. Бунзен, Г. Кірхгофф (Німеччина, 1860), Fr — М. Пері (Франція, 1939).

Фізичні властивості:

Лужні метали — м'які (натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші трохи жорсткіші) метали від сріблисто-білого до сірого кольору з характерним блиском, що дуже швидко тьмяніють на повітрі. Легкоплавкі й рухливі. Агресивні, вибухонебезпечні (зберігаються в атмосфері інертного газу або під шаром гасу)

Хімічні властивості:

1. Легко реагують із киснем повітря. Літій при окисленні утворює оксид Li₂O, решта - пероксиди й супероксиди:
4Li + O₂ = 2Li₂O

4Na + O₂ = 2Na₂O

4K + O₂ = 2K₂O

2. Легко й з вибухом реагують із водою:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

3. Легко реагують із неметалами:
2Na + S = Na₂S
2K + Br₂ = 2KBr

Лужноземельні метали — елементи головної підгрупи другої групи періодичної системи. Лужноземельні метали -хімічні елементи: берилій, магній, кальцій, стронцій, барій та радій^[1][2]. Відносяться до другої групи елементів. Власне вони названі так через їх оксиди -„землі“(згідно з термінологією алхіміків) — повідомляють воді лужну реакцію. Солі цих металів широко поширені у природі, найчастіше трапляються у якості мінералів.
Колір цих металів — світло-сірий або сріблястий. Хімічна активність зростає від кальцію до радію. За звичайних умов взаємодіють з О₂(берилій — при 500 °C), водою, F₂, при 300—400 °С — з Н₂ (крім берилію) і галогенами.