Периодический закон (ПЗ) и периодическая система (ПС)

Номенклатура неорганических веществ

1. Нитрату дигидроксовисмута соответствует формула:

2. Соединению (CaOH)₂CO₃ соответствует название:

3. Соединению К₃[Fe(CN)₆] соответствует название:

4. Соединению [Cu(NH₃)₄](OH)₂ соответствует название:

5. Соединению [Fe(H₂O)₆]Cl₃ соответствует название:

6. Соединению К₃[FeF₆] соответствует название:

7. Соединению К₂[HgI₄] соответствует название:

8. Соединению Na₂[Zn(OH)₄] соответствует название:

9. Соединению [Cо(NH₃)₆]Cl₃ соответствует название:

10. Соединению К[AgCl₂] соответствует название:

11. Соединению Na₃[Ag(S₂O₃)₂] соответствует название:

12. Соединению [Cu(NH₃)₄](OH)₂ соответствует название:

13. Типом химического соединения (CuOH)₂SO₄ является:

14. Типом химического соединения Ca(H₂PO₄)₂ является:

15. Типом химического соединения Al(OH)₂Cl является:

16. Типом химического соединения Fe(OH)₂NO₃ является:

17. Типом химического соединения H₃PO₄ является:

18. Типом химического соединения Cu(OH)₂ является:

19. Типом химического соединения H₂SO₄ является:

20. Типом химического соединения NaHSO₄ является:

21. Типом химического соединения CuOHCl является:

22. В приведенном ряду соединений солью двойной по катиону является:

23. В приведенном ряду соединений основной солью является:

24. В приведенном ряду соединений кислой солью является:

25. В приведенном ряду соединений гидроксидом с основными свойствами является:

26. В приведенном ряду соединений основанием является:

27. Соединению NaH₂PO₄ соответствует название:

28. Соединению (MnOH)₂CO₃ соответствует название:

29. Соединению Fe(HCO₃)₂ соответствует название:

30. Соединению CrOHSO₄ соответствует название:

31. Соединению КAl(SO₄)₂ соответствует название:

32. Соединению (ZnOH)₃PO₄ соответствует название:

33. Соединению FeOHNO₃ соответствует название:

34. Соединению Cd(HSO₄)₂ соответствует название:

35. Соединению Al(H₂PO₄)₃ соответствует название:

36. Соединению (CoOH)₂SO₄ соответствует название:

37. Соединению FeCrO₄ соответствует название:

38. Соединению (NH₄)₂CO₃ соответствует название:

39. Соединению FeSO₄ х7H₂O соответствует название:

40. Соединению PbHPO₄ соответствует название:

41. Соединению Ca(ClO₄)₂ соответствует название:

 

Строение электронных оболочек атомов.

Периодический закон (ПЗ) и периодическая система (ПС)

42. Главное квантовое число определяет:

43. Главное квантовое число обозначают буквой:

44. Орбитальное (побочное) квантовое число определяет:

45. Орбитальное (побочное) квантовое число обозначают буквой:

46. Магнитное квантовое число определяет:

47. Магнитное квантовое число обозначают буквой:

48. Спиновое квантовое число определяет:

49. Спиновое квантовое число обозначают буквой:

50. Орбиталью называют область атома, в которой движется электрон с данными значениями квантовых чисел:

51. На одном энергетическом уровне находятся электроны, характеризующиеся одинаковыми значениями квантовых чисел:

52. На одном энергетическом подуровне находятся электроны, характеризующиеся одинаковыми значениями квантовых чисел:

53. Утверждение «Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии уровней и подуровней» соответствует:

54. Утверждение «В пределах энергетического подуровня электроны распределяются так, что абсолютное значение их суммарного спина имеет максимальное значение» соответствует:

55. Утверждение «В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковые» соответствует:

56. Число электронов, которое может находиться в одной орбитали, определяется:

57. Верны ли следующие утверждения?

A. К d-семейству относятся элементы, в атомах которых очеред­ной электрон занимает d-орбиталь внешнего энергетического уровня.

B. К d-семейству относятся элементы, в атомах которых очеред­ной электрон занимает d-орбиталь предвнешнего энергетического уровня.

C. К d-семейству относятся элементы побочных подгрупп всех групп.

58. Верны ли следующие утверждения?

A. К р-семейству относятся элементы главных подгрупп всех групп.

B. р-Cемейство составляют элементы, в атомах которых очередной электрон занимает р-орбиталь внешнего энергетического уровня.

C. К р-семейству относятся элементы побочных подгрупп всех групп.

59. Верны ли следующие утверждения?

A. s-Семейство составляют элементы, в атомах которых очередной электрон занимает s-орбиталь внешнего энергетического уровня.

B. К s-семейству относятся элементы главных подгрупп I и II групп,

а также водород и гелий.

C. К s-семейству относятся элементы I и II групп.

60. Верны ли следующие утверждения?

A. В атомах элементов р-семейства валентные электроны занимают s- и

р-орбитали внешнего энергетического уровня.

B. В атомах элементов s-семейства валентные электроны занимают

s-орбиталь внешнего энергетического уровня.

C. В атомах элементов d-семейства валентные электроны занимают

s-орбитали внешнего энерге­тического уровня и d-орбитали - предвнешнего.

61. Верны ли следующие утверждения?

A. Группа - это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов, равное номеру группы.

B. Период - это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов, равное номеру группы.

C. Элементы одной группы имеют одинаковую высшую степень окисления.

62. Верны ли следующие утверждения?

A. Подгруппой называется вертикальный ряд элементов, атомы которых обладают только одинаковым числом валентных электронов.

B. Подгруппой называется вертикальный ряд элементов, атомы которых обладают одинаковым числом валентных электронов, а также сходной структурой электронных оболочек.

C. Элементы одной подгруппы имеют одинаковую высшую степень окисления.

63. Верны ли следующие утверждения?

A. Главные подгруппы образуют элементы, в атомах которых очередные электроны занимают s- и р-орбитали.

B. Побочные подгруппы образуют элементы, в атомах которых очередные электроны занимают s- и р-орбитали.

C. Побочные подгруппы состоят из элементов, в атомах которых очередные электроны занимают d-орбитали.

64. Верны ли следующие утверждения?

A. Период – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одно и то же число энергетических уровней, равное номеру периода.

B. Период – это горизонтальный ряд элементов, атомы которых имеют одно и то же число энергетических уровней, равное номеру периода.

C. Физический смысл периодического изменения свойств элементов составляет периодическая повторяемость определенных типов электронных конфигураций атомов с увеличением заряда ядра.

65. Верны ли следующие утверждения?

A. Орбитальный радиус – это расстояние от ядра до граничной поверхности наименее связанного с ядром электрона.

B. В пределах периода величина орбитальных радиусов с возрастанием заряда ядра уменьшается.

C. В пределах периода величина орбитальных радиусов с возрастанием заряда ядра увеличивается.

66. Верны ли следующие утверждения?

A. Энергия ионизации (энтальпия ионизация) - энергия, которая необходима для присоединения электрона к изолированному невозбужденному атому.

B. Энергия ионизации (энтальпия ионизация) - энергия, которая необходима для отрыва электрона от изолированного невозбужденного атома.

C. В пределах периода энергия ионизации возрастает.

67. Верны ли следующие утверждения?

A. Сродство к электрону - это энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к изолированному атому.

B. Сродство к электрону максимально у р-элементов VII группы и минимально у благородных газов.

C. Сродство к электрону определено не для всех атомов.

68. Верны ли следующие утверждения?

A. Электроотрицательность – это способность химически связанного атома притягивать электроны.

B. Наибольшее значение электроотрицательности у атомов щелочных металлов и минимальное - у галогенов.

C. Наименьшее значение электроотрицательности у атомов щелочных металлов и максимальное - у галогенов.

69. Иону…4s­­²4p⁶4d¹⁰ соответствует конфигурация:

70. Иону …6s­­²6p⁶ соответствует конфигурация:

71. Иону…3s­­²3p⁶3d¹⁰4s² соответствует конфигурация:

72. Иону…5s­­²5p⁶ соответствует конфигурация:

73. Иону…4s² 4p⁶4d¹⁰_5s² соответствует конфигурация:

74. Иону…5s­­²5p⁶5d¹⁰_ _6s² соответствует конфигурация:

75. Иону …3s­­²3p⁶ соответствует конфигурация:

76. Иону …5s­­²5p⁶5d¹⁰ соответствует конфигурация:

77. Иону …3d⁹ соответствует конфигурация:

78. Иону …2s­­²2p⁶3s² соответствует конфигурация:

79. Иону …3d³ соответствует конфигурация:

80. Иону …3s­­²3p⁶3d¹⁰ соответствует конфигурация:

81. Иону …3d⁵ соответствует конфигурация:

82. В f-подуровне максимальное число электронов равно:

83. В одной орбитали может находиться электронов:

84. Значения квантовых чисел: n= 7, L = 0, m = 0, s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

85. В s-подуровне максимальное число электронов равно:

86. Значения квантовых чисел: n = 4, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

87. В d-подуровне максимальное число электронов равно:

88. Значения квантовых чисел: n = 6, L = 0, m = 0, s = два значения +1/2 и -1/2; L = 1, m –три значения, s - три значения -1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

89. Значения квантовых чисел: n = 5, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2; L = 1,

m = 0, s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

90. В р-подуровне максимальное число электронов равно:

91. Значения квантовых чисел: n = 5, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2; L = 1,

m – три значения, s - три значения -1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

92. Значения квантовых чисел: n= 4, L = 0, m = 0, s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

93. Значения квантовых чисел: n = 4, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2; L = 1,

s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

94. Значения квантовых чисел: n= 3, L = 0, m = 0, s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

95. Значения квантовых чисел: n = 3, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2; L = 1,

m = 0, s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

96. Значения квантовых чисел: n = 6, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

97. Значения квантовых чисел: n = 3, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

98. Значения квантовых чисел: n = 2, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2; L = 1,

m = 0, s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

99. Значения квантовых чисел: n= 2, L = 0, m = 0, s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

100. Значения квантовых чисел: n = 6, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2; L = 1,

m = 0, s = +1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома:

101. Значения квантовых чисел: n = 2, L = 0, m = 0, s = +1/2 и -1/2 характеризуют электроны валентного слоя атома: