2018-01-21
608
102. Обязательным условием образования химической связи является:
103. Верны ли следующие утверждения?
A. Энергия связи – это энергия, которая выделяется в момент образования химической связи.
B. Энергия связи – это энергия, которую необходимо затратить для разрушения химической связи.
C. Энергия связи является мерой прочности химической связи.
104. Верны ли следующие утверждения?
A. Длина связи – это расстояние между центрами ядер химически связанных атомов.
B. Чем больше длина связи, тем больше ее энергия.
C. Чем больше длина связи, тем меньше ее энергия.
105. При увеличении длины связи:
106. При уменьшении длины связи:
107. Прочность связи возрастает при:
108. Прочность связи уменьшается при:
109. Химическая связь, осуществляемая общей парой электронов, называется:
110. Электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов осуществляется связь:
111. Верны ли следующие утверждения?
A. Ковалентная связь образуется в направлении минимального перекрывания атомных орбиталей.
|
|
|
B. Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей.
C. Взаимное расположение атомов в пространстве не влияет на образование ковалентной связи.
112. Для описания ковалентной связи используют:
113. Верны ли следующие утверждения?
A. Ковалентная связь обладает ненаправленностью и ненасыщаемостью.
B. Ионная связь обладает ненаправленностью и ненасыщаемостью.
C. Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью.
114. Верны ли следующие утверждения?
A. Разность электроотрицательностей химически связанных атомов не влияет на полярность связи.
B. Чем меньше разность электроотрицательностей химически связанных атомов, тем больше полярность связи.
C. Чем больше разность электроотрицательностей химически связанных атомов, тем больше полярность связи.
115. Верны ли следующие утверждения?
A. Тип гибридизации можно определить по значению валентного угла.
B. Гибридизация является реальным процессом.
C. Гибридизация – процесс выравнивания формы и энергии атомных орбиталей.
116. Верны ли следующие утверждения?
A. Энергия p-связи больше, чем энергия s-связи.
B. Энергия s-связи больше, чем энергия p-связи.
C. Большая область перекрывания возникает при образовании s-связи.
117. Верны ли следующие утверждения?
A. Прочность s-связи больше, чем p-связи.
B. Прочность p-связи больше, чем s-связи.
C. Большая область перекрывания возникает при образовании s-связи.
118. s-Связь образуется при перекрывании атомных орбиталей:
119. p-Связь образуется при перекрывании атомных орбиталей:
120. Связь, образованная в результате осевого перекрывании атомных орбиталей, называется:
|
|
|
121. Связь, образованная в результате бокового перекрывании атомных орбиталей, называется:
122. Количество существующих механизмов образования химической связи равно:
123. При обменном механизме каждый атом предоставляет для образования одной связи:
124. При донорно-акцепторном механизме атомы предоставляют для образования связи:
125. Ошибочным является утверждение о свойствах ковалентной связи:
126. В ряду HI ® HBr ® HCl ® HF:
127. В ряду HF® HCl ® HBr ® HI:
128. В ряду HF® HCl ® HBr ® HI:
129. Из приведенных частиц CO2, NH3, HNO3, H2O, N2 делокализация связи происходит в молекуле:
130. Число s- и p-связей одинаково в молекулах:
131. Из приведенных частиц PH3, N2, H2O, NH3, H2S кратные связи присутствуют в молекуле:
132. Из приведенных частиц H2S, NH3, H2O, PH3, CO2 кратные связи присутствуют в молекуле:
133. Из приведенных частиц N2, CO, NH3, CO2, H2O две s- и две p-связи присутствуют в молекуле:
134. Из приведенных частиц H2S, N2, NH3, H2O, PH3 одна s- и две p-связи присутствуют в молекуле:
135. Только s-связи присутствуют в молекулах:
136. Из приведенных частиц CO, H2S, NH3, H2O, PH3 по донорно-акцепторному механизму образуется связь в молекуле:
137. Только по обменному механизму образуются связи в молекулах:
138. Орбитали атома азота в ионе аммония NH4+ находятся в состоянии
sp3–гибридизации. Исходя из этого, ион характеризуется валентным углом:
139. Молекула ВCl3 характеризуется валентным углом 1200. Исходя из этого, орбитали атома бора находятся в состоянии:
140. Орбитали атома углерода в молекуле CO2 находятся в состоянии
sp–гибридизации. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
141. Молекула AlCl3 характеризуется валентным углом 1200. Исходя из этого, орбитали атома алюминия находятся в состоянии:
142. Орбитали атома магния в молекуле MgCl2 находятся в состоянии
sp–гибридизации. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
143. В молекуле CO2 валентный угол составляет 1800. Исходя из этого, орбитали атома углерода находятся в состоянии:
144. Орбитали атома серы в молекуле SO3 находятся в состоянии
sp2–гибридизации. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
145. В молекуле РН3 валентный угол составляет 900. Исходя из этого, орбитали атома фосфора находятся в состоянии:
146. Орбитали атома бора в молекуле BF3 находятся в состоянии
sp2–гибридизации. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
147. Ион аммония NH4+ характеризуется валентным углом 109,50. Исходя из этого, орбитали атома азота находятся в состоянии:
148. В молекуле H2S гибридизация отсутствует. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
149. Молекула MgBr2 характеризуется валентным углом 1800. Исходя из этого, орбитали атома магния находятся в состоянии:
150. В молекуле AsH3 гибридизация отсутствует. Исходя из этого, молекула характеризуется валентным углом:
151. Величина валентного угла 900 свидетельствует о:
152. Величина валентного угла 1800 свидетельствует о:
153. Величина валентного угла 1200 свидетельствует о:
154. Величина валентного угла 109,50 свидетельствует о:
155. Величина валентного угла 107,50 свидетельствует о:
156. Учитывая, что валентный угол в BCI3 составляет 1200, молекула имеет форму:
157. Учитывая, что валентный угол в СО2 составляет 1800, молекула имеет форму:
158. Учитывая, что валентный угол в NH4+ составляет 109,50, ион имеет форму:
159. Учитывая, что валентный угол в SO3 составляет 1200, молекула имеет форму:
160. Учитывая, что валентный угол в MgBr2 составляет 1800, молекула имеет форму:
161. Учитывая, что валентный угол в AIBr3 составляет 1200, молекула имеет форму:
